によって Elsa Esparza 7年前.
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Termoquímica
En el estudio de la química, el concepto de equilibrio de reacción es fundamental para entender cómo un sistema reacciona a cambios en factores externos como la presión. Según el principio de Le Chatelier, cualquier alteración en un sistema en equilibrio provocará una reacción en la dirección opuesta para contrarrestar el cambio.
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SISTEMAS Cerrado Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante). Abierto Entropia Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema. Ley de Hess Entalpia Entalpia de formación Entalpia de Enlace Cantidad de energía contenida en una sustancia Diferencia entre entalpía de reactivos y productos Subtema Energía para romper un enlace determinado Variación que produce un compuesto a partir de sus elementos Equilibrio de Reacción Principio de le chatelier Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor como la presión entonces este evolucionara en sentido opuesto a la reacción Los choques que no cumplen estas características son ineficaces Tipos de choques Choque eficaz El choque que provoca la reacción Choque ineficaz Teoría de las colisiones Velocidad de Reacción Ley de acción de masas La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los productos Elementos de la reacción Energía de activación ES la energía necesaria para que comience una reacción CALOR Energía que se presenta debido a un aumento de energía Algunos tipos de calor Entalpia de Reacción
Entalpia de enlace
Entalpia de Formación
Exotermico Endotérmica TIPOS Estudia el calor y las reacciones Termoquímica. Termodinámica Segundo Principio de la termodinámica Primer Principio de la termodinamica Incremento de la energía interna en un sistema es igual a la suma de los calores que recibe mas el trabajo que realiza Reacción química
