Termoquímica

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SISTEMAS

Cerrado

Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).

Abierto

Entropia

Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema.

Ley de Hess

Entalpia

Entalpia de formación

Entalpia de Enlace

Cantidad de energía contenida en una sustancia

Diferencia entre entalpía de reactivos y productos

Subtema

Energía para romper un enlace determinado

Variación que produce un compuesto a partir de sus elementos

Equilibrio de Reacción

Principio de le chatelier

Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor como la presión entonces este evolucionara en sentido opuesto a la reacción

Los choques que no cumplen estas características son ineficaces

Tipos de choques

Choque eficaz

El choque que provoca la reacción

Choque ineficaz

Teoría de las colisiones

Velocidad de Reacción

Ley de acción de masas

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los productos

Elementos de la reacción

Energía de activación

ES la energía necesaria para que comience una reacción

CALOR

Energía que se presenta debido a un aumento de energía

Algunos tipos de calor

Entalpia de Reacción

Entalpia de enlace

Entalpia de Formación

Exotermico

Endotérmica

TIPOS

Estudia el calor y las reacciones

Termoquímica.

Termodinámica

Segundo Principio de la termodinámica

Primer Principio de la termodinamica

Incremento de la energía interna en un sistema es igual a la suma de los calores que recibe mas el trabajo que realiza

Reacción química