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by Miguel De la Torre 4 years ago

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5. LA MASA MOLECULAR

La masa molecular se mide utilizando la unidad de masa atómica (u.m.a), que corresponde a la masa media de una partícula en el núcleo de un átomo. Esta medida facilita la comparación de masas atómicas, ya que la masa de los electrones es despreciable en comparación con la de protones y neutrones.

5. LA MASA MOLECULAR

5. LA MASA MOLECULAR

La composición centesimal

Composición centesimal


La fórmula química de un compuesto informa sobre qué elementos lo forman y en qué proporción.

Por ejemplo en el agua, cuya fórmula quimica es H2O, sabemos que está formada por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.


Conociendo la fórmula de un compuesto químico es posible calcular el porcentaje de cada elemento en la masa total del compuesto. A ese porcentaje se le conoce como composición centesimal de compuesto.



Masa atómica/molecular relativa

Masa atómica relativa

¿Cuál será la masa atómica relativa de un elemento?


La masa atómica relativa de un elemento es un dato que podemos consultar en la tabla periódica.


Si la masa atómica relativa de un átomo coincide con el número de partículas que hay en el núcleo y por tanto con el número másico ¿por qué la mayoria de las masas atómicas no son números enteros?


La respuesta está en que la mayoría de los elementos tienen isótopos, es decir átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones y por tanto distinto número másico. A la hora de calcular la masa atómica habrá que hacer la media de las masas de cada uno de los isótopos y por ese motivo el valor suele tener decimales.

(Conviene que repases el punto 3 y 4 del tema 4)

Tabla periódica

¿Cómo medimos la masa de los áomos?

¿Por qué NO medimos la masa de los átomos en gramos?
¿Qué es la u.m.a (uma)?