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ATOMISTICA

Distribuição Eletrônica e Diagrama de Linus Pauling

Exemplos Práticos Exemplo: Configuração eletrônica do Oxigênio (1s² 2s² 2p⁴) Uso na Tabela Periódica e Configuração dos Elementos

Diagrama de Linus Pauling Conceito: Ordem de preenchimento dos subníveis (1s, 2s, 2p, 3s, etc.)

Distribuição Eletrônica Definição: Organização dos elétrons em camadas e subníveis

Espectrometria e Abundância Isotópica

Aplicações Exemplo: Datação por Carbono-14 Exemplo: Identificação de elementos em astrobiologia

Abundância Isotópica Exemplo de cálculo: Massa Atômica do Cloro (Cl-35 e Cl-37)

Espectrometria Função: Identificação de isótopos Uso: Cálculo de massa atômica média

Postulados de Bohr

Absorção/Emissão de Energia Absorção : Elétron sobe de nível Emissão : Elétron desce de nível Aplicações

Exemplo: Fogos de artifício (emissão de luz colorida) Exemplo: Bioluminescência (emissão de luz por organismos)

Níveis de Energia Elétrons ocupam níveis fixos de energia

Saltos Eletrônicos Mudança de nível com absorção/emissão de energia

Conceitos Básicos de Atomística

TIPO DE ISOTOPOS

Isótopos Definição: Átomos com o mesmo Z e diferentes A Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14

Isoeletrônicos Definição: Átomos/íons com o mesmo número de elétrons

Isótonos Definição: Átomos com o mesmo número de nêutrons

Isóbaros Definição: Átomos com diferentes Z e mesmo A

Íons Cátions : Íons positivos (perda de elétrons) Ânions : Íons negativos (ganho de elétrons)

Número de massa (A) Definição: A = prótons + nêutrons Número Atômico (Z) Definição: Z = número de prótons

Modelos atomicos

Böhr Conceitos : Níveis de energia e saltos eletrônicos Fenômenos : Emissão/absorção de energia ao mudar de níveis

Rutherford Experimento : Lâmina de ouro Modelo Nuclear : Núcleo pequeno, denso e positivo Elétrons orbitam o núcleo

Thomson Modelo : Pudim de passas Descoberta : Elétron (partícula negativa) Estrutura : Átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados

Dalton Modelo : Bola de bilhar Átomo : Partícula indivisível Propriedades : Átomos de um mesmo elemento são iguais Átomos se combinam em proporções fixas para formar compostos