FORMACIÓN DOCENTE

PROPIEDADES Y REACCIONES DE LOS ALCANOS

by Jazmin Heredia

LA CONSTRUCCIÓN DE LAS IDENTIDADES

by Laura Camila Marroquin

Gestión del conocimiento: Una aproximación teórica y propuesta para su observación.

by juan david suarique beltrán

caracterisiticas de la administración

by Monserrat Ramírez

Eficiencia del docente en el aula

Conocimiento Pedagogico del Contenido (CPC)

Algunos consideran que es el resultado de la aplicación del CONOCIMIENTO DE LA DICIPLINA con el CONOCIMIENTO PEDAGÓGICO. Otros como una forma independiente de conocimiento desarrollado de la experiencia. Y hay quienes sostienen que el desarrollo del CPC debía ser el eje central en el diseño curricular.

Todos coinciden en que los buenos docentes poseen un tipo de conocimiento que los distingue

Reducción directa

Gupo 17

Iodo

Se obtiene en forma similar al Br: 2I- + Cl2 --> Br2 + 2Cl-

Bromo

Se aplica la variación del poder oxidante de los halogenos: 2Br- + Cl2 --> Br2 + 2Cl-

Reducción electrolítica

grupo 17

Cloro

Se obtie por electrólicis de NaCl, en el laboratorio se obtiene por la reacción redox: MnO2 + 4HCl --> Cl2+MnCl2+2H2O

Fluor

El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF KF +HF → K[HF2] --> Electrólisis: HF +K[HF2] → H2 + F2

Grupo 16

selenio

. Se obtiene principalmente como un producto secundario del proceso de la refinación por electrólisis del cobre Se-- + O2 --> SeO2 + 2e- SeO2 + 2Seo2 (550º-650º) --> 2SeO3 + Seº

Oxigeno

Ánodo: 2 H2O(l) → O2(g) +4H+(ac)+ 4 e– Cátodo: 2 [2 H+(ac) +2 e– → H2(g)] 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

Grupo 15

Antimonio

Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se reduce con coque para la obtención de antimonio. 2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2

Arsénico

Reacción para obtener arsénico: FeAsS (s)  FeS(s) + As(g) Se calienta a 700°C en ausencia de oxigeno

Grupo 14

Plomo

PbS --> Pb2+ +Sº+2e- E°R = -0.354 [V] Pb2+ + 2e- --> Pbº E°R = -0.122 [V] PbS --> Pbº + Sº E°R = -0.476 [V]

Germanio

Germanita+HCl ->GeCl4(cloración) (volatil) Ge + 2H2O --> GeO2 + 4 HCl (hidrolisis) GeO2 + 2H2 --> Geº + H2O

Grupo 13

Aluminio

El proceso Hall-Heroult es el principal proceso de obtención de aluminio. En este proceso la alúmina (Al2O3) es disuelta dentro de una cuba electrolítica revestida interiormente de carbón en un baño electrolítico con criolita (Na3AlF6) fundida. La cuba actúa como cátodo, mientras que como los anódos se suelen utilizar unos electrodos de grafito de Soldberg. La reacción química total es la siguiente : 2Al2O3 + 3 C → 4 Al + 3 CO2

Grupo 2

Estroncio

 SrCl2(l) + 2KCl(l) --> Sr(s) + 2Cl2 Sr2+ + 2e- --> Sr 2Cl- --> Cl2(g) + 2e-

Calcio

Electrólisis de Cloruro de Calcio fundido en presencia de Fluoruro de Calcio que se añade para disminuir el punto de fusión. CaCl2(l) + CaF2(l) --> Ca(l) + Cl(g)

Berilio

Sales fundida de BeF2 cátodo: Ca++ + 2e- -->Caº Anodo: 2Cl- --> Cl2 + 2e-

Grupo 1

Litio

LiCl --> Li+ + Cl- Anodo: 2Cl- --> Cl2 + 2e- Catodo: Li+ e- --> Liº

sodio

Metodo de Dons: NaCl(fundido) --> Na+ +Cl- Catodo (Na+ + 1e- --> Na) Netodo de Castner: NaOH --> Na+ + OH- (Na+ + 1e- --> Na)