Química Analítica - MM

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Preparación de solución por dilución: Rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto

Las Soluciones preparadas se deben ENVASAR y ROTULAR, en el rótulo no pueden faltar los siguientes datos: • Nombre y Fórmula Química de la Solución • Concentración (Número y Unidades) • Fecha de preparación • Nombre y apellido de la persona que preparó la solución

La concentración de las Soluciones Porcentuales se puede expresar como: • g%g • g%ml • ml%ml

Soluciones valoradas: La Concentración de las soluciones Valoradas se puede expresar como: • Molaridad: mol/l • Normalidad: eq/l

Medición de líquidos en el laboratorio: Materiales: • Pipetas (graduadas, aforadas, micropipetas) • Probetas • Buretas • Matraz aforado

PREPARACION DE SOLUCIONES EN EL LABORATORIO Las Soluciones se preparan utilizando materiales volumétricos

PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS Se pueden preparar por método directo o indirecto convirtiéndose en soluciones patrón primario o secundario. Requisitos para una sustancia patrón: • alto grado de pureza (mayor al 98,99%) • estabilidad en función del tiempo (no hidratarse, oxidarse, carbonatarse) • equivalente gramo elevado • soluble en las condiciones en que se la emplea • fácil adquisición y precio accesible

Porcentuales

Valoradas

LEY DE DILUCION Con la siguiente ecuación se encuentra el valor de las variables desconocidas: • C1= concentración de la solución inicial • V1= volumen de la solución inicial • C2= concentración de la solución resultante • V2= volumen de la solución resultante

Unidades químicas ( soluciones valoradas) Soluciones molares. Molaridad (M) = Numero de moles de soluto por 1 litro de solución. Soluciones Normales Normalidad (N) = Numero de equivalentes de soluto por 1 litro de solución. Soluciones Molales Molalidad (M) = Numero de moles de soluto por kilogramo de solvente

Unidades físicas (soluciones porcentuales). Concentración gravimétrica (Cg) Porcentual peso en peso.%p/p de solución o %p/p de disolvente. Concentración volumétrica (Cv) Porcentual peso en volumen. %p/v de solución %p/v de disolvente Porcentual volumen en volumen. %v/v de soluto o %v/v de disolvente. Otras formas de expresarlas: • g / L • mg / L • (1 g = 10-6 g) g / L

Cuantitativas

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES • Solución diluida • Solución concentrada • Solución saturada • Solubilidad • Solución insaturada • Solución sobresaturada

La solución se presenta se presenta en el mismo estado físico que el disolvente.

Componentes: soluto (menos cantidad) solvente o disolvente (más cantidad)

Características: • Propiedades intensivas iguales • Formadas por una sola fase • Fracciones

Sistema homogéneo formado por dos o mas componentes que no reaccionan entre si

Química Analítica

Soluciones