Categorieën: Alle - получение - реакции - применение - свойства

door Yay Yay 11 jaren geleden

619

Амфотерные осонования

Амфотерные гидроксиды, такие как Al(OH)3, Zn(OH)2 и Be(OH)2, могут проявлять свойства как кислот, так и оснований в зависимости от условий. На примере гидроксида алюминия можно рассмотреть их химические свойства и реакции.

Амфотерные осонования

Амфотерные основания (гидроксиды, которые способны в зависимости от условий проявлять св-ва как кислот, так и оснований) (Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2). Схема на примере Al(OH)3.

Применение

Антипирен (в пластиках)
Адъювант для вакцин
Антацидное средство
Очистка воды

Хим. св-ва

Свойства кислот:
Ме Al(OH)3 + 2Li = 3LiOH + Al
Солями 2Al(OH)3 + CaCO3 =t= Ca(AlO2)2 + CO2 + 3H2O
Основными оксидами 2Al(OH)3 + BaO =t= Ba(AlO2)2 + 3H2O
Основаниями Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)3]
Свойства оснований:
Кислотными оксидами 2Al(OH)3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 + 3H2O
Реагирует с: кислотами Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Ссылки:

Видео
Получение и свойства амфотерного гидроксида
Амфотерные свойства гидроксида алюминия
Получение амфотерных оснований и их свойства

Subtopic

Вики

Получение

Соль + водный раствор щелочи

Физ св-ва

Студенисты
Плохо растворимы
Белый цвет