Амфотерные осонования

Mer som dette

Ментальные карты

Ved Тимофей Мироненко

свойства металлов

Ved Вика Григуть

Google Glass

Ved Nastya Moran

Внимание

Ved Маметьева Александра

Амфотерные основания (гидроксиды, которые способны в зависимости от условий проявлять св-ва как кислот, так и оснований) (Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2). Схема на примере Al(OH)3.

Применение

Антипирен (в пластиках)

Адъювант для вакцин

Антацидное средство

Очистка воды

Хим. св-ва

Свойства кислот:

Ме Al(OH)3 + 2Li = 3LiOH + Al

Солями 2Al(OH)3 + CaCO3 =t= Ca(AlO2)2 + CO2 + 3H2O

Основными оксидами 2Al(OH)3 + BaO =t= Ba(AlO2)2 + 3H2O

Основаниями Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)3]

Свойства оснований:

Кислотными оксидами 2Al(OH)3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 + 3H2O

Реагирует с: кислотами Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Ссылки:

Видео

Получение и свойства амфотерного гидроксида

Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Получение амфотерных оснований и их свойства

Subtopic

Вики

Получение

Соль + водный раствор щелочи

Физ св-ва

Студенисты

Плохо растворимы

Белый цвет