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Ejercicio 2

¿Como preparia una solucion reguladora de pH igual a 9, diga los reactivos, a que concentracion se preapararia y como lo prepararian?

Paso 1: Analizar el problema y el pH que es necesario para la solucion amortiguadora

Paso 2: Busacar en las tablas de pKa que en este caso sera el amonio y amoniaco, con un Pka de 9.25 (NH4 y NH3).

Paso 3: Sabiendo esto, debemos de considerar la concentracion de la solucionn a la que va estar preparada dicha solucion. En este caso sera a 0.1 M

Paso 4: Ir vertiendo poco a poco el acido fuerte (Amonio NH4) en una solucion hasta llegar al PH desiado, que nos lo representara un electrodo

Ejercicio 1

Se requiere preparar una solucion de acido flourhidrico de concentracion 0.1 M en 250 mL de solucion, 1.15 g/cm3 es la densidad, cuyo porciento de pureza es de 60% determine el volumen de acido flourhidrico al 60% porciento de pureza que se requiere para dicha solucion.

Paso 2: Plantear las formulas para poder determinar lo que se pide. M= g(soluto)/(PM)*(Volumen en litros) ρ=masa/volumen pka=-logka x2+kax-kaco=0 pH=-log[H30]

Calcular pH de la solucion

Paso 1: Calcular la constante de acidez para realizar calculos. pka=-logka Sustitucion: 3.16= -logka 1/10pka= ka 1/10^3.16=ka ka=6.91x10^-9

Paso 2: Realizar los calculos correspondientes para los iones hidronio. x^2+Kax-KaCo=0 Susticion: 1^2+(6.91x10-9)-(6.91x10-4)(0.1) Utilizar la formula genral para seguir con el procedimiento [H3O]= 7.97x10^-3

Paso 3: Por ultimo, con los iones hidronio sacar el pH de la solucion. pH=-log[H3O] Sustitucion: pH=-log[7.97x10-3] pH=2.0985

Volumen de acido flourhidrico

Paso 1: Encontrar los gramos de acido flourhidrico en solucion. M=g(soluto)/(PM)*(Volumen en litros) Sustitucion: 0.1=x/20(g/mol)*(0.250L) 20(g/mol)*(0.250L)*(0.1)= 0.5g de HF

Paso 2: Agregar las impurezas correspondientes a la pureza de 60%. 0.5----->60% x------->100% Sustitucion: x------->100% X=0.833

Paso 3: Con la masa calculada en el anterior paso, sacar el volumen correspondiente al acido flourhidrico. ρ=masa/volumen Sustitucion: 1.15 (g/cm3)=(0.7243 g HF)/(volumen x) 1.15 (g/cm3)/(0.7243 g HF)= (volumen x) Volumen= 0.7243 mL

Paso 1: Observar el ejercicio y anotar los datos correspondientes. Concentracion de solucion: 0.1M Volumen de la solucion: 250 mL Densidad de la solucion: 1.15 g/cm3 Porciento de pureza: 60% Determinar el volumen de acido flourhidrico