Железо

Mer som dette

Материаловедение и технологии конструкционных материалов. Модуль 1. Технологии

Ved Айтана Абулова

Россия

Ved Дарья Замиралова

Карта по произведению К. Паустовского "Телеграмма"

Ved Анастасия Лязина

Альдегиды.Общая информация

Ved Nastassia Bulianda

Железо

Получение

из оксида Fe2O3 + 2Al -------> Al2O3 + 2Fe

Биологическая Роль

входит в составГемоглабина

Химические св-ва

Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С) 2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 Fe + S –t°→ FeS (600 °С) Fe+2S → Fe+2(S2-1) (700°С)

При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2­

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III): 3Fe + 2O2 → Fe3O4 3Fe+2O2→(Fe IIFe2 III)O4 (160 °С)

4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3

Положение в переодической таблице

железо в П.С

железо в П.С.

Применение

Содержание в природе

железный или серный колчедан (пирит) FeS2

подтема

Fe3O4(магнитный железняк)

физические св-ва

железо магнитится

температура плавления

железо куется

физ. св-ва

Строение атома

строение атома

e,N,P

Формула