av Mateu Pascual Sara 4 år siden
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MOLS SOLUTO/ MOLES SOLUTO + MOLES DISOLVENTE
NÚMERO MOLES/ MASA DISOLVENTE
NÚMERO MOLES/ VOLUMEN DISOLUCIÓN
MASA SOLUTO + MASA DISOLVENTE / VOLUMEN DISOLUCIÓN
MASA SOLUTO/ VOLUMEN DISOLUCIÓN
%= VOLUMEN SOLUTO/ VOLUMEN DISOLUCIÓN X 100
%= MASA SOLUTO/ MASA DISOLUCIÓN X 100
Proporción en la que se encuentran el soluto y disolvente
DEPENDIENDO DE LA PROPORCIÓN ENTRE ESTOS
DISOLUCIÓN SATURADA
Ya no admite más cantidad de soluto
DISOLUCIÓN CONCENTRADA
Mucho soluto en relación con el disolvente
DISOLUCIÓN DILUIDA
Poco soluto en relación con el disolvente
APLICACIONES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA
Ósmosis inversa
Diálisis
Suero fisiológico
Es la presión que habría que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis
V1/Vt= N1/Nt= Xi
P1=PtxX1
V1/T1=V2/T2
Si el volumen aumenta, la temperatura aumenta, si disminuye, la temperatura también disminuye, y viceversa
P1/T1=P2/T2
Si la presión aumenta, la temperatura aumenta, si disminuye, la temperatura también disminuye, y viceversa
P1xV1 = P2xV2
Si el volumen aumenta, la presión disminuye, y viceversa
Indica los elementos que forman un compuesto y exactamente cuántos átomos de cada uno hay en una molécula del compuesto
Indica los elementos que forman un compuesto y en qué proporción se combinan sus átomos
En 1 mol de un compuesto hay el número de avogadro de moléculas
Un mol de un compuesto es la cantidad de ese compuesto equivalente a su masa molecular relativa en gramos
La masa de un mol de átomos equivale a su masa atómica relativa expresada en gramos
Formado por un número de átomos igual al número de Avogadro
Masa de los átomos de un elemento químico con relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12, es un número adimensional
En iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas
Tienen las mismas condiciones de presión y temperatura los volumenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos en las reacciones entre gases
Un compuesto químico está formado por átomos de compuestos todos iguales entre sí
Cada átomo de compuesto está constituido por átomos de distintos elementos que se combinan entre ellos en una relación de números enteros sencillos
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y distinto de los átomos de cualquier otro elemento
Todos los elementos están formados por átomos pequeñísimos
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija del otro guardan una relación de números enteros sencillos
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en proporción en masa constante
La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma
