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av matias lopez 2 år siden

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Destino a los modelos

Jhon Dalton fue pionero en el estudio de los átomos, proponiendo que eran partículas indivisibles y sólidas. Aunque no realizó experimentos, sus investigaciones se centraron en la conservación de la materia y su modelo atómico describía a los átomos como esferas sin carga.

Destino a los modelos

1°M-C 13/4/2022

Modelos atómicos

Integrantes: Agustín Segovia, Matías López, Tomás González 1ºMC Profesor: Javier Guzmán

Destino a los modelos

Niels Bohr 1885 - 1962

Propuso
No hizo ningún experimento, pero Bohr creo un modelo atómico matemático basado en Rutherford y se basó en los antecedentes que tenía del experimento

No observo nada

Concluyo que los átomos orbitaban alrededor de un núcleo en 7 escalas con diferentes órbitas

Modelo atómico

El modelo atómico de Bohr es una copia al de Rutherford, pero la diferencia es que los electrones tienen distintas orbitas y cada escala tiene distinta cantidad de electrones y energía.

1. Solo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón (hidrógeno). 2. No se puede aplicar a átomos de varios electrones.

Ernest Rutherford 1871 - 1937

Rutherford se basó en el experimento de Dalton de la lámina de oro, pero el bombardeo la lamina con partículas alfa.

observó

Rutherford observo que las partículas irían directamente a través y que no se desviarían y que se devolverían

concluyó

Concluyo que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentra y que hay electrones que orbitan en el núcleo

Modelo Atómico

El átomo tiene un núcleo central en el que orbitan electrones y protones que orbitan, los electrones se están moviendo constantemente alrededor del núcleo

errores

1. Al girar en órbitas circulares, los electrones perderían velocidad y colapsaría el átomo 2. No identifico los neutrones, partículas neutras que comparten el núcleo con los protones

Topic principal

Josehp Jhon Thompson 1856-1950

Thompson hizo varios experimentos con el tubo de rayos catódicos, solo que lo fue modificando varias veces. En la primera modificación (la principal), en la cual utilizo placas, una cargada negativamente y la otra positivamente y las coloco por los costados del tubo En el segundo utilizo una especie de cruz metálica delgada, después en el otro utilizo una hélice pequeña la cual la puso en el centro y en el último experimento utilizo un imán que lo paso por los rayos para ver que es lo que sucedía.

Que los átomos se atraían del polo positivo y se alejaban al polo negativo

Que los átomos poseen partículas negativas y que es una masa positiva, los electrones estaban estáticos en el átomo

Pensó que el átomo era una masa positiva y que las partículas negativas están incrustadas en el átomo.

Modelo

El modelo es como una gran esfera positiva con partículas negativas incrustadas, parecido a una galleta con chips de chocolate.

Eugen Goldstein 1850-1930

Edito el experimento de tubo de rayos catódicos Crookes

observo

Un rayo de luz que iba de un extremo al otro

Concluyo que los rayo que se alejaban del polo negativo eran rayos con iones positivos

William Crookes 1832- 1919

Experimento
Inventando el tubo de los rayos catódicos, en el cual lo que hizo fue poner corriente en la última carga, la cual sería la positiva, lo que descubre que el rayo va desde el polo cargado negativamente hacia el que está cargado positivamente.

Observó

La observación que tuvo fue que desde el polo del rayo cargado negativamente al que está cargado positivamente, lo hace llamar como Materia Radiante.

La conclusión que hizo fue que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y también descubrió la presencia de electrones en los átomos. En el final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones.

Jhon Dalton 1766-1844

Investigo
Dalton nunca hizo un experimento, pero lo que si hizo es que fue el primer científico en estudiar los átomos. Los estudios que hizo fueron sobre la ley de conservación de la materia.

Concluyó

La conclusión fue que existe una partícula indivisible al ojo humano llamado átomo y que es una esfera muy sólida.

Planteamiento de la investigación que hizo sobre los modelos atómicos

Su modelo atómico es una simple esfera con ningún tipo de carga.

Errores

Su principal error fue que dijo que los átomos estaban compuestos por una carga neutra, eso quiere decir que no tiene ningún tipo de carga.