Espectrofotometría
Clases de luz de diferente longitud de onda
Casi todos los grupos funcionales orgánicos se localizan entre
los 4000 y 800 cm-1. Los espectros infrarrojos se presentan como gráficas de absorbanciafrente a número de onda
puede ser divida en tres zonas con el propósito de facilitar la identificación de un espectro
7 tipos de onda
7 Rayos gamma
6 Rayos X.
5 Ultravioleta.
4 Espectro visible.
3 Infrarrojo.
2 Microondas.
1 Radiofrecuencia.
El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía.
Una banda de absorción es un intervalo de longitudes de onda o, equivalentemente, de frecuencias o de energías. Según la mecánica cuántica, los átomos y las moléculas pueden solamente absorber ciertas cantidades de energía o existir en estados específicos.
La banda de absorción se utiliza para identificar los componentes de algunas sustancias químicas, sobre todo líquidos y gases, y para determinar la estructura de compuestos orgánicos.
Espectrofotometría de absorción atómica
La técnica de la espectrofotometría de absorción atómica se ha aplicado a más de 60
elementos y es una herramienta indispensable para los estudios en los que se determinan vestigios de metales en muestras biológicas o del medio ambiente.
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El método se fundamenta en que al hacer incidir
energía en forma de calor o de manera eléctrica en una muestra problema, mediante una llama o una descarga, provocará un cambio del estado basal al estado excitado del analito; de tal manera que los electrones más externos en un átomo, pasarán al estado excitado
son útiles los espectros de
emisión, contrarios a los de absorción
El equipo para la espectrofotometría de absorción atómica consta, de manera general: de una fuente de luz, el tomador de muestra, el atomizador, la fuente de excitación, el selector
de longitud de onda (monocromador) y el dispositivo de lectura
El método por excelencia para el análisis en espectroscopia de absorción atómica es el del estándar externo, el cual consiste en emplear al menos tres estándares para construir la
gráfica o curva de calibración
Infrarrojo (IR)
Introducción a espectroscopía infrarroja
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Consiste en una técnica que se basa en la absorción de la radiación (IR) por las moléculas en vibración
Los fotones de la
radiación infrarroja no tienen la energía suficiente para provocar transiciones electrónicas
Las muestras pueden ser solidas, liquidas o gaseosas
La región del infrarrojo se localiza a frecuencias de 8x10-5 a 8x10-2 cm
Los componentes con que se cuenta para la detección de infrarrojos
amplificador
fuente, detector
muestra, amplificador
detector, computador
Visible/Ultravioleta (UV)
Utiliza radiaciones electromagnéticas
cuya longitud de onda comprendida entre 100-8''nm
Produce transiciones electrónicas
Genera un espectro que representa absorbancia y reflejan bandas vibración-rotación, son bandas anchas
Está basada en el proceso de absorción de la radiación ultravioleta-visible
fue propuesto por Ley Beer-Labert
Como ejemplo: Cuando la luz visible brilla en una camisa azul, el tinte azul de la camisa refleja la luz azul y absorbe todos los demás colores que podemos ver.
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Establece A=e.L.C
Espectroscopia
Todos los espectrofotómetros contienen espectrómetros. Los espectrofotómetros de color, como nuestros dispositivos X-Rite, están diseñados y calibrados para detectar el espectro visible, o cerca de lo visible como ultravioleta (UV) o infrarrojo (IR).
Los métodos espectroscópicos de análisis miden la cantidad de
radiación producida o absorbida por las especies atómicas o moleculares que
se analizan
Se define como la ciencia que estudia las interacciones entre la radiación y la
materia
La espectrofotometría es una técnica analítica utilizada para medir cuánta luz absorbe una sustancia química
Midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la solución muestra, con base en la ley de Beer-Lambert
Se caracteriza por su precisión, sensibilidad y su
aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza (contaminantes, biomoléculas, etc) y
estado de agregación (sólido, líquido, gas).
Las moléculas pueden absorber energía luminosa
