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GASES

TEORÍA CINÉTICA

Partículas en movimiento

pequeñas (átomos o moléculas)

Relación entre:

propiedades de los gases

energía cinética

FACTORES QUE DETERMINAN EL ESTADO GASEOSO

TEMPERATURA

Energía cinética

moleculas gaseosas

Movimiento más rápido

El cambio de estado

PRESIÓN

frecuencia

fuerza

choques de las partículas

distanciamiento de moleculas gaseosas

VOLUMEN

Espacio

Un gas

Aumenta

Partículas

Dispersán en un área más grande.

Cambio al estado gaseoso

LEYES DE LOS GASES

BOYLE Y MARIOTTE

Temperatura constante

CHARLES

Presión constante

Volumen

GAY LUSSAC

Volumen constante

Presión

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Comportamiento de un gas ideal

Varía simultaneámente:

La presión

El volumen

La temperatura

Ecuación

Combina las leyes de:

Charles

Gay-Lussac

Boyle

DALTON

Temperatura

Volumen constantes

Presión total de una mezcla de gases

Suma de las presiones parciales

ECUACION DEL ESTADO

Comportamiento de gases ideales

Fórmula de estado

PV = nRT

T= temperatura absoluta del gas

R= constante de los gases ideales

n= cantidad de sustancia (moles)

V= volumen

P= presión

GRAHAM

Difusión

Efusión

Raiz cuadrada

Masa molar

"fórmula"

Flujo de un gas a través de un orificio en un recipiente

Los gases se mezclan y se dispersan

DEFINICIÓN

Forma ni volumen fijo

Partículas separadas

movimiento constante y aleatorio

Estado de la materia