GAYA ANTAR MOLEKUL

Mer som dette

HALOGEN

Ved Gabriella Florensia

Peta Konsep Alkanal

Ved gilbert mokodompis

MUHAMMAD SYAHIDAN AL AFGHANI XMIPA5

GAYA ANTAR MOLEKUL

PENGARUH TERHADAP SIFAT FISIS

Gaya london terhadap titik didih Semakin luas permukaan sentuh maka semakin sedikit cabang dan gaya london semakin besar

Gaya london terhadap kekentalan cairan Semakin kuat gaya antar molekul maka zat akan sulit mengalir

Gaya antar molekul terhadap kelarutan Senyawa polar akan larut dalam senyawa polar begitu juga senyawa non polar akan larut dengan senyawa non polar

Gaya antar molekul terhadap bentuk permukaan cairan Interaksi antar molekul yang sama disebut kohesi Interaksi antar molekul yang beda disebut adhesi

Gaya antar molekul terhadap wujud gas Pada suhu rendah atom N pada molekul N2 memiliki gaya antar molekul yang lemah sedangkan pada suhu tinggi gaya antar molekulnya merenggang

Ikatan hidrogen terhadap titik didih. Semakin besar MR yang dimiliki unsut tersebut maka semakin besar titik didihnya

PENGERTIAN

Gaya antara molekul adalah gaya aksi diantara molekul molekul yg menimbulkan tarikan antar molekul dengan berbagai tingkat kekuatan

JENIS JENIS GAYA ANTAR MOLEKUL

IKATAN HIDROGEN

ikatan hidrogen lebih kuat daripada gaya dipol-dipol atau gaya london sehingga sifat fisisnya akan lebih tinggi

Merupakan gaya antar molekul yg terjadi antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom yg elektronegatif dari molekul dengan atom yg elektronegatif dari molekul lain

GAYA ION DIPOL

Terjadi ikatan antara kation atau anion dengan molekul planar

anion (ion negatif) akan mengalami gaya tarik dengan ujung parsial positif dari molekul polar

kation(ion positif)akan mengalami gaya tarik dengan ujung parsial negatif dari molekul polar

GAYA LONDON

Gaya tarik menarik lemar yg disebabkan olehj adanya dipol imbasan sesaat

semakin tinggi massa molekul relatif maka semakin kuat gaya london

terjadi pada: -antar molekul non polar -antara molekul non polar dengan molekul polar

GAYA DIPOL DIPOL

molekul polar memiliki kutub parsial negatif dan positif

ujung parsial positif mengalami tarik menarik dengan ujung parsial negatif

terjadi antara molekul polar