NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

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DIVERSIDAD DE LA MATERIA

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teoria de la quimica organica

Ved Lesli Rodríguez

NCl3: tricloruro de nitrógeno

NH4C2H3O2= acetato de amonio NaHCO3= bicarbonato de sodio NH4Cl= cloruro de amoniootante

Nal= yoduro de sodio

Li2O= óxido de litio

Fel2= yoduro de hierro (II)

S2- = anión sulfuro

Ca2+= catión calcio

HCl: ácido clorhídrico

H3SO3: ácido sulfuroso

H2 SO4: ácido sulfúrico

BrF: monofloruro de bromo

Cl2O3: trióxido de dicloro

COMPOSICIÓN QUÍMICA

Compuesto iónicos

Formado por un metal + no metal

para nombralos se debe considerar

Si el anion y el catión son monoatómicos o poliatómicos

se nombran los monoatómicos

Metales con carga + cationes= se nombran igual al elemento que proceden

No metales carga - aniones= se nombran con la terminación -uro

se nombra a los poliatómicos

cationes poliatómicos, sólo existe el NH4+ conocido como amonio

los aniones se nombran: C2H3O2- acetato CO32- carbonato HCO3- bicarbonato

El elemento que está siempre formado parte de la molécula es el hidrógeno y uno o más no metales

Considera su forma catiónica H+

para formar

compuestos con aniones monoatómicos

Se nombran

ácido + nombre de anión+ hídrico

Compuestos ácidos

Compuesto molecular

Formado por dos tipos de átomos, ambos no metálicos

Se nombran de acuerdo al numero de átomos

hexa

penta

tetra

tri

di

mono

Con números romanos al final y entre paréntesis

El elemento que forma el compuesto tiene más de un número de oxidación

mono / di/ tri/ tetra

Indicar el numero de átomos involucrados en el compuesto

Una valencia (- a +) -ico

Tres distintas ( - a +) hipo- -oso -oso -ico

Cuatro distintas ( - a +) hipo- -oso/ -oso / -ico / per- -ico

Dos valencias diferentes (- a +) -oso / -ico

El número de oxidación del elemento que toma el compuesto

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Nomenclatura sistemica

Nomenclatura tradicional

NH4Cl cloruro de amonio

NaHCO3 bicarbonato de sodio

NH4C2H3O2 acetato de amonio

Nomenclatura IUPAC

COMPUESTOS INORGÁNICOS