Termodinámica en Bioquímica
Aplicaciones en Bioquímica
Gradiente Electroquímico: Diferencia de concentración de iones a través de una membrana.
Potencial Redox: Tendencia a aceptar/donar electrones.
Bioenergética: Estudio del flujo de energía en sistemas vivos.
Catálisis Enzimática: Las enzimas disminuyen la energía de activación sin alterar ΔG.
Reacciones Acopladas: Una reacción exergónica impulsa una endergónica.
Trabajo Bioquímico: Transporte activo, contracción muscular, síntesis de biomoléculas.
Leyes de la Termodinámica
Tercera Ley: La entropía de un sistema puro y cristalino en el cero absoluto es cero.
Segunda Ley: La entropía del universo aumenta en procesos espontáneos.
Primera Ley: Conservación de la energía; no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Funciones Termodinámicas
Energía Libre de Gibbs (ΔG): Determina la espontaneidad de una reacción.
Energía Libre Estándar Biológica (ΔG°’): pH 7, 37°C.
Energía Libre Estándar (ΔG°): Condiciones estándar (1 M, 1 atm, 25°C).
Equilibrio (ΔG = 0).
Endergónica (ΔG > 0): No espontánea.
Exergónica (ΔG < 0): Espontánea.
Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad.
Entalpía (H): Energía total del sistema.
Cambio de Entalpía (ΔH): ΔH = H (productos) - H (reactivos)
Endotérmica (ΔH > 0): Absorbe calor.
Exotérmica (ΔH < 0): Libera calor.
Sistemas Termodinámicos
Entorno: Todo lo que rodea al sistema.
Sistema: Porción del universo que se estudia (ej. célula, reacción)
Aislado: No intercambia ni materia ni energía
Cerrado: Intercambia solo energía
Abierto: Intercambia materia y energía (ej. células vivas).
