CHI-5062-2 Cinétique et équilibre chimique

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CHI-5062-2 Cinétique et équilibre chimique

Univers matériel

Équilibre chimique

Relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium et hydroxyde

Constante d'équilibre

Constante du produit de solubilité

Constantes d'acidité et de basicité

Constante d'ionisation de l'eau

Principe de Le Châtelier

Facteurs qui influent sur l'état d'équilibre

La pression

La température

La concentration

Échelle pH

Sels

Réaction de neutralisation acidobasique

Conductibilité électrique

Force des électrolytes

Nature de la liaison (ionique)

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENT 

Vitesse de réaction

Le rythme de transformation des réactifs en produits est soumis à l’influence de plusieurs facteurs (nature des réactifs, concentration, surface de contact, température, catalyseurs). Les possibilités d’intervention sont donc multiples lorsqu’il s’agit d’accélérer ou de ralentir les changements qui s’opèrent dans la matière. L’intérêt de la loi des vitesses de réaction réside dans l’écriture d’expressions algébriques qui permettent de comparer la vitesse de diverses réactions chimiques et, dans certains cas, d’en calculer la valeur numérique. Cette loi favorise une meilleure compréhension de la nature dynamique de l’équilibre et conduit à l’expression mathématique des constantes d’équilibre.

Concepts prescrits

Loi des vitesses de réaction

Facteurs qui influent sur la vitesse de réaction

Catalyseur

Température

Surface de contact

Nature des réactifs

Concepts antérieurs

Stoechiométrie

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENT

• Déterminer des quantités de réactifs ou de produits à l’aide de calculs stœchiométriques. 

Concentration

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENT

• Décrire l’effet d’une variation de la quantité de soluté ou de solvant sur la concentration d’une solution.



• Déterminer la concentration d’une solution aqueuse (g/L, pourcentage, ppm, mol/L).