ENLACE QUIMICO
se explica por corrimiento de los átomos sobre la capa de electrones (deformación literal) y la fricción del golpe aumenta
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la modeabilidad
en los aislantes las bandas se encuentran separadas por lo que no permiten conducir la corriente
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los aislantes
la banda de conclusión que es una capa bacía o semivacía que en el caso de los metales facilita la conducción
en el caso de los semiconductores la diferencia de energia entre las bandas es pequeña
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electrones y capa de valencia
To shop
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cuando ambas capas se traslapan permite que los electrones se muevan con con libertad
To eat out
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los electrones de la capa de valencia se encuentra en líneas llenas o semillenas
la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molécula, uno se denomina enlazante
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dicha teoria se basa en los orbitales moleculares, la cual indica que cuando indica que cuando dos átomos metálicos se enlazan los orbitales
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teoria de enlace metalico
diversas teorías intentan explicar el enlace metálico, una de ellas es la teoría de bandas, la cual anuncia que el "enlace entre metales se debe al movimiento de los electrones de la capa de valencia en una banda energética formada por el transplantamiento de subvirares
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teoria de el enlace metalico
este tipo de enlace se manifiesta en los átomos de los elementos metálicos, los cuales tienen a formar una red ordenada, de gran estabilidad a la que se le nombra la red metálica
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enlace metálico
es aquel que se lleva a cabo cuando se unen dos átomos iguales ya que los electrones se comparten equitativamente se forma una molécula sin carga (molécula no polar)
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enlace covalente no polar
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compartidos se encuentran entre las capas de valencia de los átomos de hidrogeno y oxigeno, y le dan cada átomo algo que parece a una capa de valencia completa ( dos electrones para el H y ocho para el O
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los electrones
presentan una diferencia de electronegatividad muy grande, por lo que el plan de electrones del enlace tiende a acercarse al elemento mas electronegativo lo que origina que la nube electrónica presente polaridad
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los compuestos polares
la clasificación por electronegatividad separa a los compuestos no polares de los polares, los principios son comunes en los elementos no metálicos en los elementos no metálicos de la familia ya que de manera cotidiana se presentan en forma diatómica
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de los elementos que se pueden formar enlaces covalentes triples solo tenemos al nitrógeno al oxigeno y al carbono
mo
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Game
El enlace doble se manifiesta cuando los atomos comparten dos pares de electrones, es el segundo enlace que se forma entre dos atomos y se conoce tambien como enlace pi
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existen muchos compuestos de carbono que posen enlaces covalentes dobles como los aldehídos, las cetonas , los ácidos, carboxílicos y en todos ellos aparece el enlace
C=0 C=C
Subtopic
El par electrónico de enlace se muestra como un par de puntos entre dos átomos de flúor, pero con frecuencia se utiliza un guion para representarlos
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F-F
F2
El enlace simple se origina por la unión de dos átomos de elementos no metálicos al compartir un par de electrones entre ellos, donde cada átomo aporta un electrón
Las moleculas con enlace covalentes simples o sensillas son
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Sport
Enlace covalente polar
En la actualidad se han determinado varias formas de clasificación para este enlace
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el enlace covalente polar fue descrito por Gilbert N Lewis como una forma en que los átomos de los elementos alcanzan la configuración estable de los gases nobles,
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características de los compuestos iónicos
Son solidos a temperatura ambiente, con elevados puntos de fusión . Son solubles en disolventes polares(agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolverse no son polares . De manera cotidiana forman cristales . pueden estar formados en iones simples o de iones poliatómicos . Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica .Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad
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compuestos iónicos
El átomo que pierde electrones se transforma en ion o catión y el que acepta, es ion negativo o anión
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Mientras que el numero de electrones perdidos o ganados determinan el numero de oxidación
este tipo de enlace se presenta por la interacción entre un metal y un no metal, transfiriéndose los electrones del metal
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esto se debe a la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes
Enlace iónico
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TIPOS DE ENLACE
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Activity
¿Cómo se forman los enlaces químicos?
algunos enlaces iónicos son de gran importancia, para la estructura de las moléculas orgánicas basadas en el carbono, como nuestro ADN y proteínas
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lo que resulta en enlaces simples, dobles o triples respectivamente. entre mas electrones comparten dos átomos, mas fuerte será el enlace
estos enlaces son mas comunes que los enlaces iónicos en las moléculas de los seres vivos
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también hay enlaces covalentesen moleculas inorganicas mas pequeñas tales como: H2O, CO2 donde se puede compartir uno, dos o tres pares de electrones
los átomos que comparten electrones forman los llamados enlaces, covalentes.
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la respuesta fundamental es que los átomo están tratando de alcanzar el estado mas estable posible
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cuando dos o mas átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos
si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos se dice que se ha formado un enlace químico
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Topic principal
el enlace lo podemos entender como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas.
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