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Sistemas Energeticos Basicos

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Hecho por: Helen Dallana Manquillo Arias

Se puede clasificar en:

ENTALPÍA Representa la medida de energía del sistema que está disponible en forma de calor

Exotérmicas

Libera calor, la energía final es menor que la inicial

Endotérmicas

Absorbe calor, la variación de energía es positiva

Es necesario saber cuánta energía se puede liberar y cuánta consumir

En unas se libera enegía, en otras se suministra energía

Siempre hay un intercambio de energía

Reacciones químicas y energía

El proceso de oxidación ocurre simultáneamente

En toda reacción se conservan los átomos

Reglas

Formación de precipitados, formación de bases.

Las sustancias sufren cambios en su estructura para dar origen a otras sustancias

Reacciones químicas

Intercambian elementos, se producen nuevos

Ejemplo: AB + CD ---- CB + AD

Doble sustitución

Un elemento sustituye y libera al otro

Ejemplo: A + B------ B + AC

Descomposición

A partir de un compuesto se producen dos o más sustancias

Ejemplo: AB---- A+B

¿Qué son?

Combinación o síntesis

¿Qué es?

Se unen dos o más sustancias

Ejemplo:

A+B - AB

Clases de reacciones

La suma de las sustancias reaccionantes debe ser iguala la suma de la masa de los productos

Balance por Algebraico-matemático

Balanceo por el método de óxido-reducción

Balance por tanteo

Ecuaciones termo-químicas

Se representan los cambios materiales y energéticos

Balance de ecuaciones

El número de átomos debe ser igual.

Estado entre paréntesis.

Fórmulas para los compuestos.

Símbolos para los elementos.

Características

Cuantitativo

Cantidad de átomos etc.

Cualitativo

Calidad de las sustancias reaccionantes.

Para describir lo que sucede en una reacción química abreviadamente.

Figuran

Los símbolos de los reactantes y los símbolos de los productos.

A+BC AB+C

Desplazamiento

Ecuaciones químicas

¿Para qué se utilizan?

Reacciones y ecuaciones químicas