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Chuvas Ácidas

Soluções para este problema:

5 - Utilizar combustiveis em veiculos, industriais e caldeiras.

4 - Dessulfunar os gases de combustão nas industrias antes do seu lançamento na atmosfera;

3 - Incentivar a descentralizaçãoi

2 - Utilizar metedos (subterrâneos ou de surperficie) em substituição á frota de autocarros a diesel, ou então promover a sua substituição por frotas não poluentes;

1- Incentivar a utilização dos transportes coletivos, como forma de diminuir o número de veículos que circulam nas estradas;

Consequências das Chuvas Ácidas:

Para o meio ambiente:

Agricultura – A Chuva Ácida afecta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho, igualmente atingidos por chuvas ácidas.

Desflorestação – A chuva Ácida provoca clorei-os, matando algumas árvores de cada vez. Podemos imaginar uma floresta, que vai sendo progressivamente dizimada, podendo eventualmente ser até destruída.

Lagos – Podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas pois podem ficar totalmente acidificado perdendo toda a sua vida.

Para a saúde: A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.

Como se formam as Chuvas ácidas?

O monóxio de azoto (NO) formado, na presença do oxigénio do ar, produz dióxido de Azoto: 2 NO2 (G) + O2 (G) -> 2 NO (G) Por sua vez, o dióxido de Azoto formado na presença da água (proveniente da chuva): 2 NO2 (G) + H2O (L) -> HNO3 (AQ) + HNO2 (AQ)

2- O Azoto O Azoto (N2) é um gás abundante na composição da atmosfera e muito pouco reactivo. Para reagir com o oxigénio do ar precisa de grande quantidade de energia, como se liberta numa descarga eléctrica ou no funcionamento de um motor de combustão. Na câmara da combustão, ocorre a seguinte reacção química: N2 (G) + O2 (G) -> 2 NO (G)

1- Enxofre É uma impureza frequente nas combustíveis fósseis, principalmente no carvão mineral e no petróleo, que ao serem queimados também promovem a combustão desse composto. S (S) + O2 (G) -> SO2 (G) 2 SO2 (G) + O2 (G) -> 2 SO3 (G)

A chuva ácida industrial é um problema substancial na China, na Europa Ocidental, na Rússia e em áreas sob a influência das correntes de ar provenientes desses países os poluentes resultam essencialmente da queima de carvão com enxofre na sua composição, utilizado para gerar calor e electricidade.

O que provoca chuvas ácidas?

As principais fontes humanas desses gases são industriais, as centrais termoeléctricas e os veículos de transporte. A precipitação de enxofre (SO2) e os óxidos de Azoto (NO,NO2,N2O5) é suficiente para reagir com as gotas de água suspensas no ar (as nuvens).

A precipitação ácida ocorre quando a concentração de dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de Azoto (NO, NO2, N2O5) é suficiente para reagir com as gotas de água suspensas no ar (as nuvens).

Os principais contribuintes para a produção de gases que provocam as chuvas ácidas, lançando na atmosfera, são as emissões dos vulcões e alguns processos biológicos que ocorrem nos solos, pântanos e oceanos. A acção humana no nosso planeta é grande responsável por este fenómeno.

O que são as chuvas Ácidas?

A própria denominação é utilizada para qualquer chuva que possua um valor de PH inferior a 4.5. Esta acidez de chuva é causada pela solubilização de alguns gases presentes na atmosfera terrestre cuja hidrólise seja ácida. Pode-se também dizer que as chuvas "normais" são ligeiramente ácidas, pois apresentam um valor de PH próximo de 5.6. Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando um ácido carbónico, de acordo com a reacção química: CO2(G)+H2O(I) -> H2CO3(AQ)