1 Mol

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5. LA MASA MOLECULAR

după Miguel De la Torre

1 Mol

Volumen molar 0^C y 1 atmosfera

un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura)

Moleculas

Peso molecular

gas

22.4 LTS

Compuesto

Particulas

moleculas

6.023x10 23

Numero de avogadro

Principio de avogadro

es una ley de los gases que nos indica que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura

unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia

Ley de Richter

Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

Composicion equivalente o reciprocos.

N2 + O2 –> 2 NO

H2 + ½ O2 –> H2O

N2 + 3 H2 –> 2 NH3

Topic principal

Ley de Dalton

ley de proporciones multiples

CI2 O9

CI2 O6

CI2 O3

CI2 O1

Ley de relacion Volumen-Volumen.

Si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro.

Elemento

Gas 22.4 LTS

Peso atomico (gr)

Atomos

Particula

es la porción de sustancia en su grado más ínfimo

Estequiometria

es el cálculo de las relaciones cuantitativas

Ley de Gay -Lussac

establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura

Ley de Lavoisier

La ley de conservación de la masa

La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma

NaCI ⇒ Na + Cl 2

NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^ 2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g 2 Na=2X23=46g C12 = 2 X 35.5 = 71 g

Ley de Proust

Ley de proporciones constantes

uando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas