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Estado sólido de la materia

Red covalente

Para romperla se deben romper los enlaces covalentes

estos tienen

Altos puntos de fusión

Arriba de los 3,500° C

Resistencia

Dureza

Silicio

Diamante

Los átomos se mantienen unidos por una red de enlaces covalentes

Muchos minerales tienen redes de enlaces covalentes

Sólidos moleculares

La fuerza de la atracción entre las unidades de cristales varía

Moléculas polares

Se funden a temperaturas más altas

Compuestos por moléculas con momentos dipolares permanentes

Moléculas no polares

Puntos de fusiones bajos

Tienen fuerzas de atracción débiles

Yodo

Sacarosa

Hielo

Están compuestos por moléculas neutras

Unión metálica

características

Conductor de calor y electricidad

Brillante, maleable, dúctil

Los electrones se mueven libremente en sus orbitales, así que cada electrón se desprende de su átomo principal.

La fuerza de atracción entre los núcleos positivos y los electrones deslocalizados mantiene unido al metal

Los electrones están deslocalizados

Tienen puntos altos de fusión y ebullición

provocan

Fuertes enlaces entre los átomos

Partículas de átomos electropositivos

Cobre

Núcleos atómicos = núcleos positivos + capa interna de electrones y electrones de valencia

Unen casi todos los metales

Sólidos iónicos

No conducen electricidad

pero

Cuando se funden o disuelven sus iones pueden moverse libremente.

Compuestos de iones positivos y negativos

Cargas mucho mayores que en las cargas parciales en los compuestos moleculares polares

Que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, bastante fuertes

ejemplo

Óxido de niquel

Cloruro de sodio

Reacción de: elemento metálico + elemento no metálico

Cuando los líquidos se enfrían pasan a un estado sólido

Por ejemplo

Sustancias de moléculas grandes

Sólidos amorfos

con

Movimientos más restringidos

Los metales y compuestos iónicos

forman

Sólidos cristalinos ordenados

Sus iones, átomos, y moléculas estarán en un patrón repetido definido