Estado sólido de la materia
Red covalente
Para romperla se deben romper los enlaces covalentes
estos tienen
Altos puntos de fusión
Arriba de los 3,500° C
Resistencia
Dureza
Silicio
Diamante
Los átomos se mantienen unidos por una red de enlaces covalentes
Muchos minerales tienen redes de enlaces covalentes
Sólidos moleculares
La fuerza de la atracción entre las unidades de cristales varía
Moléculas polares
Se funden a temperaturas más altas
Compuestos por moléculas con momentos dipolares permanentes
Moléculas no polares
Puntos de fusiones bajos
Tienen fuerzas de atracción débiles
Yodo
Sacarosa
Hielo
Están compuestos por moléculas neutras
Unión metálica
características
Conductor de calor y electricidad
Brillante, maleable, dúctil
Los electrones se mueven libremente en sus orbitales, así que cada electrón se desprende de su átomo principal.
La fuerza de atracción entre los núcleos positivos y los electrones deslocalizados mantiene unido al metal
Los electrones están deslocalizados
Tienen puntos altos de fusión y ebullición
provocan
Fuertes enlaces entre los átomos
Partículas de átomos electropositivos
Cobre
Núcleos atómicos = núcleos positivos + capa interna de electrones y electrones de valencia
Unen casi todos los metales
Sólidos iónicos
No conducen electricidad
pero
Cuando se funden o disuelven sus iones pueden moverse libremente.
Compuestos de iones positivos y negativos
Cargas mucho mayores que en las cargas parciales en los compuestos moleculares polares
Que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, bastante fuertes
ejemplo
Óxido de niquel
Cloruro de sodio
Reacción de: elemento metálico + elemento no metálico
Cuando los líquidos se enfrían pasan a un estado sólido
Por ejemplo
Sustancias de moléculas grandes
Sólidos amorfos
con
Movimientos más restringidos
Los metales y compuestos iónicos
forman
Sólidos cristalinos ordenados
Sus iones, átomos, y moléculas estarán en un patrón repetido definido
