Categorii: Tot - halógenos - obtención - reacción - estructura

realizată de Carolina Morocho 4 ani în urmă

1763

HALÒGENOS

El cloro es un elemento perteneciente al grupo de los halógenos y se presenta habitualmente en forma de molécula diatómica no polar, unida mediante enlaces covalentes sigma. Este gas amarillo verdoso es 2.

HALÒGENOS

HALÒGENOS

BROMO

Compuestos del bromo
Hipobromitos

Estado de oxidación +1

Bromitos

Sales del ácido bromoso, se obtiene por la oxidación de hipobromitos + hipocloritos, varios bromitos son estables y han sido aisladas. Son de color amarillo a naranja, se descompone, si lo queremos obtener a partir de sus sales

Ácido Bromoso

Estado de oxidación +3, no es estable; se puede obtener por por ácido hipocloroso + ácido hipobromoso, o por métodos electroquimicos, por oxidación anodica; ademas se usa para la reducción de los permanganatos a manganatos

Bromatos

Se emplea para obtener hipoclorito, el bromato de sodio y potasio se emplea como neutralizante de permanentes para el cabello; tratar cebada de cebada

Potasio

Es un oxidante fuerte por lo que posee cierta toxicidad se usa en procesos de coloración, disolvente de oro en minería

Sodio

Sal ionica, tiene aspecto de cristales o polvo color blanco, son considerados cancerígenos, su uso mas frecuente era como mejorante de la harina. Es un agente oxidante, también utilizado en la producción de malta de cebada. En algunos países ha sido prohibido.

Se forma en el agua potable (ozonizacion),

Ácido Bromhidrico

Se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, solvente, medicación veterinaria, fenol, bromuro de alilo.

Forma de gas, volátil, mas denso que el aire, olor picante, muy soluble en agua.

Ácido fuerte, reacciona violentamente con bases, es corrosivo

Aplicaciones
Aditivo de gasolina Fumigante Agentes retardadores de fuego Fibras de alfombras y plástico Desinfección de aguas Preparación de medicamentos para la epilepsia.

Efectos

Toxicidad

Causa envenenamiento, taquicardia, cianosis Inhalación: inflamación de laringe y bronquios Ojos: lagrimeo, ceguera. Piel: Sensación de frió, se torna roja, luego café, quemaduras Ingestión: corrosión del tracto gastrointestinal, vomito, diarrea, dolor abdominal.

Primeros Auxilios: Lugar ventilado Rehabilitación cardiopulmonar Lavar los ojos con agua tibia Eliminar ropa contaminada, lavar piel con agua corriente. Beber agua o leche, no provocar vomito.

Naturales

Afecta la salud de peces, langostas, algas, en los mamíferos aumenta la probabilidad de desarrollar cáncer, perdida de visión, esterilidad.

Organismo

Absorbe: piel, comida, respiración Disfunciones: sistema nervioso, glándula tiroidea, alteraciones del material genético Daño: hígado, riñones, pulmones, testículos

El agua de bromo, evita la descomposición del acido hipobromoso

Bromo Anhidro

Altamente reactivo, intermedio entre Cl y I

Su reacción es muy violenta con compuestos que tiene hidrógeno

Disolventes no polares

Vapores irritantes, olor repugnate

Enlace covalente simple

Molecula diatomica no polar

Laboratorio: reacción-ácido sulfúrico concentrado+dióxido de manganeso+bromuro de potasio
Agua del mar: 65ppm-acidificar aguas alcalinas-3.5pH
Salmuera: Oxidación de bromuro con cloro
Del griego '"Bromos" que significa "hedor". Es un liquido rojo, volátil y denso. La mayor parte se encuentra en forma de bromuro
Isotopos Naturales: 79Br y 81Br, Inestables:29=(82Br), útil para determinar caudales de agua, direccion de flujo,etc.

FLÚOR

Prevención de caries.

Tratamiento de agua potable

Fabricación de semiconductores

El NaF, se usa como agente fluorante

el difluoruro de amonio, tratamiento de superficies y en la industria de vidrio

Trifluoruro de boro, es un catalizador.

El isotopo artificial se utiliza para el diagnostico por tomografía por emisiones de positrones, siendo utilizada en el campo de la oncologia, neurología y cardiologìa.

El isotopo natural del flúor se puede utilizar en la espectroscopia de resonancia magnética nuclear, es un compuesto de referencia del CFCl3.

Fundente: Fusión de metales y minerales, usado como soldador
Obtención de hexafluoruro de uranio para la separación de isotopos de uranio, para energia nuclear.
La primera producción de flúor fue destinada a la bomba atómica.
Efectos biológicos
Primeros Auxilios.

Contacto con ojos

Quemaduras en las corneas

Lavar los ojos imediatamente por 15 min

Contacto con la piel

Quitar la ropa, lavar la zona afectada con agua unos 15 min.

Frotar la zona con glucomato de calcio al 2,5%

Edemas Pulmonares

Retirarse de la zona

Mantener el calor y reposo

Aplicar respiración artificial

Obtener asistencia medica

Requerimiento diario

Veneno que inhibe el organismo

Fluorosis

Con 8 ppm produce esclerosis osea

100pp retrado del crecimiento

125 lesiones renales

Carencia

Cuando el agua tiene menos de 1 ppm

Caries

Depende de la cantidad en agua que es de una ppm

en alimentos es una pequeña parte de aporte

trigo, cebada, arroz, albaricoque, uva, patata, espinacas.

Reacciona con el yodo

Con oxigeno, a baja presión y chispa eléctrica.

descompone al agua en ozono

Con carbono en forma de grafito

con oxido de calcio forma fluorita

Con nitrógeno a altas temperaturas

Con azufre pulverizado

La reacción con no metales resultan en líquidos y gases, por ello reaccionan hasta ser consumidos por completo y con emisión de calor y luz.

Con metales forman fluoruros metálicos

Gran poder oxidante Muy reactivo a temperatura ambiente

Es muy violento con compuestos con hidrógeno

Puede licuarse en un liquido amarillo que tiene un punto de fusión de 187ºC y se congela a -223ºC

Método de Moissan

La celda debe ser de acero, el ánodo de carbono y el cátodo de acero.

Una celda industrial tiene una capacidad para una tonelada de electrolito

Se obtiene por electrolisis de una mezcla de HF y KF. El KF debe estar concentrado y con temperatura de 80 a 100 ºC y proporciona la conductividad.

El electrolito de KF y HF esta en una proporción de 1:2 y una temperatura de 50 a -100 ºC.

-Es un gas amarillo pálido, mas pesado que el aire, corrosivo y olor penetrante e irritante. -Es el elemento mas electronegativo - Del latín fluere que significa fluir - En un principio fue muy difícil aislarlo por su reactividad - Moissan logro aislarlo por electrolisis a -20ºC usando HF y kF como electrolito.

El 18F es un isotopo artificial, su emisión es radiactiva

Se incorpora con facilidad a moléculas orgánicas.

Natural 19 F

en el esmalte de los dientes de 0.33 a 0.59%,

En los huesos un 0.22 a 0.65%

Piel tiroides, plasma, linfa y viceras

Se encuentra en minerales como la fluorita, el fluorapatito Ca5(PO4)3F y la criolita Na3AlF6.

Se encuentra formando compuestos y no como elemento.

En el mar en proporción de 1,3 ppm.

Abundante en la corteza terrestre con una concentración de 950 ppm.

YODO

Toxicidad y efectos para la salud
Efectos y Primeros auxilios

Con los ojos: Quemaduras y daños severos

lavar con abundante agua levantando los parpados en forma ocasional.

Con la piel: Irritación, dolor y quemaduras

Quitar la ropa contaminada, lavar con jabón y agua la zona por 15 min

Ingesta

Quemaduras en la boca, garganta y estomago. Produce dolor abdominal, fiebre vomito, estupor y estado de shock.

No inducir al vomito, no suministrar medicamentos vía oral

Inhalación

Irrita las vías respiratorias. Los síntomas: quemazón en las mucosas, traquea y pulmones, la exposición duradera puede causar un edema pulmonar

Moverse a aire fresco

Buscar asistencia medica

Es corrosivo, el contacto directo con la piel puede causar lesiones

El vapor de yodo es muy irritante para los ojos, es peligrosos para las membranas mucosas

La concentracion en el aire no debe ser mayor a 1md/m3

al mezclarse con amoniaco es explosivo

Papel biológico
Ingesta Recomendada

150 micro gramos por día

fuentes de yodo naturales: algas y algunos peces

Ayuda al crecimiento, participa en en la producción de energía corporal y síntesis de colesterol

Ayuda a quemar el exceso de grasa

mejora la agilidad mental

mantener en bue estado uñas, piel, pelo y dientes

La glándula tiroides produce las hormonas tiroxina y triyodotironina que contiene yodo

Una producción anormal provoca la ralentizacion integral del organismo

el 80% de yodo esta en la glándula tiroidea

Exceso

Producción excesiva de hormonas o consumo excesivo de yodo

Síntomas: aumento de la tasa metabólica basal, apetito voraz, sed, perdida de peso,debilidad general, intolerancia al calor, nerviosismo, problemas cardíacos.

El déficit produce bocio y mixedema

En mujeres embarazadas

Abortos y deformidades fetales

Puede causar hipotiroidismo

Sus síntomas son: fatiga extrema, depresión, ganancia de peso y disminución en la temperatura basal

La hormona es esencial para el crecimiento y maduración del sistema nervioso central.

Durante la niñes origina cretinismo, retraso mental y físico

Derivados orgánicos
Tienen un calor de formación menor que el Cl y el B,por ello son mas reactivos y mas útiles en la síntesis

Comercialmente el uso mas importante de los yoduros aromáticos es la producción de medios de contraste para rayos X

Comercialmente los compuestos alinfaticos mas importantes son: yoduro de metilo, diyodometano, yodoformo y yoduro de etilo.

Estos compuestos son usados como agentes alquilantes en síntesis orgánica

Derivados Inorgánicos
Los yodatos metálicos son oxidantes, no deben tener contacto con sustancias orgánicas y combustibles porque pueden ser explosivas e inflamables

los mas importantes son: yodato de potasio y el yodato de calcio monohidrogenado

Se encuentra abundantemente en la naturaleza

Comercialmente son de gran importancia, son solubles en agua, aunque hay excepciones como el yoduro de cobre

Los mas comunes son: KI, NaI y el HI

Otros uso de los derivados

Medio de contraste para rayos X, biocidas, nylon, herbicidas, pinturas

el yoduro de plata dispersado el las nubes se utilizas para producir lluvia para la agricultura

se emplea como antiséptico en heridas y quemaduras y es componente de la sal común

El 50% de I2 se usa para formar compuestos orgánicos, un 15% en la producción de KI, y se emplea para obtener compuestos inorgánicos

Los derivados se usan en: Catalizadores en la producción de goma sintética, colorantes, desinfectantes,en la industria fotográfica, en farmacia,el royo polarizado

Reactividad

Son los menos reactivos del grupo, tiene 5 estados de oxidación, es reactivo con Hg y S

Reaccionan con hidrógeno y metales

Con el agua forma ácido hipoyodoso, Reacciona con hidróxidos , ácido nítrico y ácido sulfúrico

Es poco soluble en agua, se disuelve en soluciones de yoduros alcalinos, alcohol, éter, cloroformo y bisulfuro de carbón

La velocidad de reacción es proporcional al la concentración, mas concentrada se disolverá mas fácil

Se encuentra en estado solido formando laminas con brillo metálico gris negruzco

en temperaturas menores a 115ºC, sublima a vapores violetas

Industrialmente se obtiene de algas
Por acción del sulfato ácido de sodio sobre el yodato de sodio
Reacion del ácido Sulfúrico sobre una mezcla de yoduro de sodio y dióxido de manganeso
Por accion de Cloro sobre los yoduros
Solido Cristalino Color negro y brillante Sublima en vapor violeta muy denso Venenoso de olor picante
Del griego iodes, violeta Se encuentre en forma molecular Es el halogeno menos reactivo y electronegativo

Hay 37

el 29I, utilizado en estudios de agua de lluvia del accidente de chernobil, indicador de la dispersión de residuos en el medio ambiente

radiactivo y artificial el 31I, usado en tratamiento de cáncer y patologías de la gandula tiroidea

uno estable el 27I

Es el halogeno menos abundante

En organismo esta en la glándula tiroidea

En el mar 0.052 ppm

Corteza terrestre: o,14 ppm

CLORO

Propiedades Fisicas y Quimicas
Actividad Quimica

Poder de reaccion y su intensa accion oxidante

Frente a algunos metales da compuestos mediante enlaces covalentes

Tiende a recibir de otros atomos el electron que falta en el ultimo nivel

Se relaciona con la constitucion electronica periferica de sus atomos

Propiedades Quimicas

Solubilidad

Se disuelve en agua con lentitud dando agua de cloro

Por contacto continuado entre el agua el cloro se produce una reaccion reversible llamada reaccion de hidrolisis

A la luz solar, el acido hipocloroso se descompone

Propiedades Fisicas

Por enfriamiento con aire liquido

El cloro se solidifica en una masa de color amarillo claro

El cloro liquido es amarillo de ambar

No conduce la electricidad

Se licua por compresion y expandiendolo alternadas

Traslado con facilidad en dichos tubos a vagones cisterna sin que las paredes de estos sean atacadas por el cloro liquido y seco

Licuado se los guarda en recipientes de acero

Muy toxico

Olor irritante

Excitante de la tos, por lo que se debe evitar respirarlo

Es un gas amarillo verdoso

2.5 veces mas denso que el aire

Densidades en condiciones normales 3.22g/l

Obtencion
Por electrolisis

Por descomposicion de sus compuestos generalmente por electrolisis de la solucion concentrada de cloruro de sodio, el cloro es oxidado y liberado en forma gaseosa

El cloro comercial se obtiene en el proceso de los alcalis y se expende en forma liquida, no es puro, entonces a de purificarse

Tambien puede emplearse cloruro de sodio fundido

Un buen metodo industrial

Isotopos
Tiene 9 isotopos inestables con masas desde32 uma hasta 40 uma

El 38Cl se genera principalmente mediante procesos de captura de neutrones del 35Cl, o por captura de muones del 40Ca.

El 36Cl es radiactivo producido en la atmosfera se produce a partir del 36Ar por interacciones con protones de rayos cosmicos, el tiempo de residencia en la atmosfera es de aproximadamente 1 semana, es un marcador para las aguas superficiales y tambien es util para la datacion de aguas que tengan menos de 50 años y se emplean en la area de ciencias geologicas, incluyendo la datacion de hielo y sedimentos.

Existen 2 isotopos estables de cloro en la naturaleza el 35Cl y el 37Cl

Proporciones relativas de 3:1 (75.77%-24.23%), lo que da un peso atomico para el clorp de 35.5 uma

Estructura
Unida por enlaces covalentes sigma
No polar
Molecula diatomica
Estado Natural
La gran mayoria suelen encontrarse con impurezas formando parte de minerales como la carnalita
Se encuentra combinado con otros elementos formando pricipalmente sales ionicas
Es el mas abundante de la corteza terrestre
No se halla libre en la Naturaleza

Ácido Fluorhídrico

Síntomas
Contacto

Quemaduras

Incapacidad para respirar, fiebre, dolor abdominal, Dolor en la boca y garganta, vomito

Toxicologia y Primeros Auxilios
Ingestión

lavar la boca con abundante agua fría

No induzca al vomito

tomar varias dosis de gluconato de calcio al 10%

Salpicaduras en ojos

Tratar con solución fisiológica estéril

Mantener los parpados abiertos

Aspiración de vapores

Aplicar oxigeno

Si es el caso aplicar resucitacion

Piel: Quemaduras dolorosas

El calcio en los huesos precipita con los fluoruros

Quitar la ropa contaminada

Tratar con gluconato de calcio o lactato de calcio, citrato de calcio o leche

Usos
Refinación de petroleo, catalizador para la producción de gasolina
Obtención de Fármacos y polímeros

Opacar vidrio Elaboración de pantallas de computador Bombillas fluorescentes Removedor de polvo

Limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable Tratamiento de titanio Purificación de cuaro, terminado de metales

Obtención de criolita,fluoroboratos, clorofluorocarburos
Propiedades
Químicas

Ataca a vidrio,esmaltes, caucho,metales, cuero y compuestos orgánicos.

Reacciona violentamente con agua, metales alcalinos y bases fuertes

Físicas

Incoloro punto de fusión: -83.15ºC Toxico punto de ebullición: 19.85ºC corrosivo densidad similar al agua

Obtención
Sheele 1771

Reacción de fluorita y ácido sulfúrico

es una solución acuosa
No debe estar en contacto con vidrio, se corroe

En la naturaleza se encuentra en HF o (HF)6