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-Leyes de los gases-

Ley de Graham.

"La velocidad de difusión de los gases es indirectamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa de las partículas". La difusión se refiere al proceso del movimiento de partículas desde una zona altamente concentrada a una de menos concentración.

Ley de gases ideales.

La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles. La ley de los gases ideales se expresa matemáticamente como: Presión X volumen= moles X Temperatura X R.

Ley de las presiones parciales de los gases.

"La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas individualmente". Las presiones parciales fue un concepto presentado por el químico inglés John Dalton (1766-1844). La ley de Dalton se expresa matemáticamente como: Presión total= Pgas1+Pgas2+Pgas3+...PgasN...

Parámetros.

Moles: es la cantidad de masa del gas.

Temperatura: es la medida de agitación interna de las partículas de gas. Se expresa en unidades Kelvin (K).

Volumen: es el espacio ocupado por una cierta cantidad de masa. Se expresa en litros (L).

Presión: es la cantidad de fuerza aplicada sobre una superficie.

Ley de Boyle.

Ecuación: P1V1=P2V2

Constantes: -Moles. -Temperatura-

Relación: -Inversa.

Variables: -Presión. -Volumen.

Ley de Avogrado.

Ecuación: V1/n1=V2/n2

Constante: -Presión. -Temperatura.

Variables: -Volumen. -Moles.

Ley de Charles.

Ecuación: V1/T1=V2/T2

Constantes: -Moles. -Presión.

Variables: -Volumen. -Temperatura.

Ley de Gay-Lussac.

Ecuación: P1/T1=P2/T2

Constantes: -Moles. -Volumen.

Relación: -Directa.

Variables: -Temperatura. -Presión.