La composición del modelo atómico

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Segundo modelo átomico

problemas con este modelo atómico

1. Electrones con una pequeña masa y carga positiva 2.El átomo debe ser neutro.

EL átomo es una partícula positiva (toda la masa del átomo) y tendría electrones incrustados. La carga de un elemento seria neutra porque se compensarían las cargas

Pudin con pasas, el pudin es la carga positiva y las pasas son las cargas negativas.

SchrÖndinger

Modelo atómico de ScrÖndinger

Nunca se podría conocer la posición exacta de un electrón, solo se podría dar una zona de ala probabilidad de encontrar al electrón, estas zonas se llaman "Nube-electrónica" Ademas de que se consideró los principios generales, la hipótesis onda-partícula de Broglie, el principio onda-partícula y el principio de incertidumbre

Scröndinger, Bohr, De Broglie y Heisenberg

Principio Dualidad onda-partícula

todas las partículas "elementales se manifiestan en un dualismo onda-partícula".

comprobado experimentalmente para el caso de los electrones, protones y moléculas de hidrógeno y los átomos de helio, en los átomos y partículas contenían tanta masa que apenas se percibía por la naturaleza ondulatoria

considero

Hipótesis onda-partícula de Broglie

si de-repente en la luz ocurrían comportamientos de las ondas como los electrones, protones y partículas. ¿Sera posible el proceso inverso de estas? ¿Sera posible asociar todos los electrones, protones y partículas a una onda?

Heisenberg y su "principio de la incertidumbre"

Es posible medir simultáneamente y de forma precisa la posición y la velocidad para determinar su trayectoria

Principios generales

Cada nivel especifico en donde se encuentran loe electrones dependen de una energía determinada para poder hacer un sato entre sí.

Einstein explico por medio del fenómeno fotoeléctrico que la luz se puede explicar a través de un movimiento ondulatorio. Y a través de los fotones, los cuales conducen energía y a este le corresponde cierta masa

A base de la teoría de Maxwell, toda radiación se puede propagar en el espacio en forma de campos eléctricos y magnéticos

La radiación electromagnética, el cual se encuentra formada por cuantos de energía. (un cuanto es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación) Esto refiere que un átomo solo puede absorber o emitir energía en valores cuánticos determinados y no intermediados. (osea, en paquetes de energía)(Planck)

movimiento del electrón

Mecano-cuántico

modelo actual

no tiene problemas aun

Niels Bohr

Modelo atómico de Niels Bohr

Átomo de hidrógeno y su estudio

Einstein y Planck

la hipótesis de Planck al fenómeno de los aspectos atómicos. Específicamente las lineas del espectro del átomo de hidrógeno

1. La energía se encuentra cuantizada y solo podría existir pequeñas unidades llamadas cuantos 2. La radiación electromagnética presenta un movimiento ondulatorio y lo hace en formas de cuantos

Arreglando el problema del modelo de Rutherford

Los electrones deben de girar alrededor del núcleo en niveles específicos y que estén cuantizados, permitiendo al electrón girar sin perder o ganar energía de una fuente externa, este podría saltar de algún nivel especifico.

Problemas con el modelo atómico de Bohr

1. Este modelo daba buenas predicciones solo para los átomos de hidrógeno, no para el resto de átomos 2.Al no considerar la repulsión, no lograba poder explicar sus ajustes matemáticos 3.No tenía algún experimento que evidenciara un problema 4. No lograba explicar la existencia de las órbitas estables y de las condiciones de estas.

1. El átomo posee un núcleo en el centro que esta formado por los protones y deben de haber neutrones logrando su totalidad de la masa. 2. La energía se encuentra cuantizada por pequeñas unidades llamadas cuantos 3. La radiación electromagnética presenta un movimiento ondulatorio y lo hace en formas de cuantos

Primer modelo matemático acerca del átomo

Física clásica

Ernest Rutherford

Tercer modelo atómico

Problema del modelo atómico de Rutherford

Si el átomo girara en una constante, en algún momento debería ser atraído hacía el centro (en este caso hacia el protón) y chocar con este.

debería predecir o ejemplificar lo que sucedería

La interacción entre el electrón y el núcleo al chocar debería de generar todo el "espectro de luz visible"

La evidencia nos demuestra que solo podrían generar algunos espectros de luz

1. El átomo debe de ser neutro. 2. Electrones con una pequeña masa y carga negativa. 3. EL núcleo del átomo corresponde a protones con carga positiva y una gran masa.

núcleo que tenga carga positiva y que los electrones se muevan libremente alrededor del núcleo

habrían en el átomo la misma cantidad de electrones y de protones

Modelo atómico de Rutherford

estudiando la radiación, específicamente las partículas positivas (partículas alfas)

bombardear partículas positivas (partículas Alfa) hacia una lamina de oro con la espera de que las partículas alfa iban a traspasar la lamina de oro sin problema alguno o con el problema de que las partículas experimentaran una leve desviación

Las partículas alfa se desviaban rotundamente e inclusive se llegaban a devolver al cruzar la lamina de oro

tendría que haber un núcleo en el átomo el cual podría contener la mayoría de su masa

Josep J. Thomson

Tubo de rayos catódicos

Al colocar un molino dentro del mismo tubo de rayos catódicos, observó que cuando el experimento se inició, el molino estaba moviendo (girando)

el átomo debería de tener masa

Al cambiar el material del cátodo, no produjo cambio alguno en el experimento

Tal-vez el rayo cátodico debería ser una partícula atómica

Debería haber una partícula subatómica, que contiene masa y que es negativa y que el átomo es neutro.

Electrón

El "rayo catódico" se acerca a los campos cargados positiva-mente, existe una variación notable en la recta trayectoria del rayo cuando se le acerca a un campo positivo (varia la dirección).

si se atraen las cargas opuestas, entonces los rayos catódicos deberían ser negativos

Erróneo

John Dalton

la materia se conformaba por elementos y que estos elementos los componía el átomo

los compuestos químicos se formaban al unirse átomos específicos con otros distintos

Átomos

cargas, no les afectarían los campos magnéticos

Forma de una esfera

El átomo al ser indivisible, no podría tener un punto débil como por ejemplo una "esquina"

Primer modelo atómico

Problemas en el modelo atómico de Dalton

Eugen Goldstein

"Modificado" tubo de rayos catódicos

Al no haber-vació, se atravesaba un rayo que iba desde el cátodo al ánodo y en esta vez por un canal. Determinó a estos como Rayos Canales y observó que los rayos canales se alejaban de los campos cargados positiva-mente, siendo atraídos por los negativos.

Como ya se sabrían que cargas opuestas se atraen, le permitía deducir que los rayos canales tendrían cargas positivas

Hidrógeno

Goldstein no logró observar los electrones y que, como las partículas de hidrógeno chocaban al trasladarse, en el choque se transmitiera una potente luz generada por la diferencia de energía en los protones (siendo observable).

William Grookes

tubo de rayos catódicos

Aparece un rayo que viaja desde el cátodo al ánodo.

Electricidad

Cuarto estado de la materia