por Benjamín Sepúlveda 5 anos atrás
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Scröndinger, Bohr, De Broglie y Heisenberg
todas las partículas "elementales se manifiestan en un dualismo onda-partícula".
comprobado experimentalmente para el caso de los electrones, protones y moléculas de hidrógeno y los átomos de helio, en los átomos y partículas contenían tanta masa que apenas se percibía por la naturaleza ondulatoria
Hipótesis onda-partícula de Broglie
si de-repente en la luz ocurrían comportamientos de las ondas como los electrones, protones y partículas. ¿Sera posible el proceso inverso de estas? ¿Sera posible asociar todos los electrones, protones y partículas a una onda?
Heisenberg y su "principio de la incertidumbre"
Es posible medir simultáneamente y de forma precisa la posición y la velocidad para determinar su trayectoria
Principios generales
Cada nivel especifico en donde se encuentran loe electrones dependen de una energía determinada para poder hacer un sato entre sí.
Einstein explico por medio del fenómeno fotoeléctrico que la luz se puede explicar a través de un movimiento ondulatorio. Y a través de los fotones, los cuales conducen energía y a este le corresponde cierta masa
A base de la teoría de Maxwell, toda radiación se puede propagar en el espacio en forma de campos eléctricos y magnéticos
La radiación electromagnética, el cual se encuentra formada por cuantos de energía. (un cuanto es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación) Esto refiere que un átomo solo puede absorber o emitir energía en valores cuánticos determinados y no intermediados. (osea, en paquetes de energía)(Planck)
no tiene problemas aun
Einstein y Planck
la hipótesis de Planck al fenómeno de los aspectos atómicos. Específicamente las lineas del espectro del átomo de hidrógeno
1. La energía se encuentra cuantizada y solo podría existir pequeñas unidades llamadas cuantos 2. La radiación electromagnética presenta un movimiento ondulatorio y lo hace en formas de cuantos
Arreglando el problema del modelo de Rutherford
Los electrones deben de girar alrededor del núcleo en niveles específicos y que estén cuantizados, permitiendo al electrón girar sin perder o ganar energía de una fuente externa, este podría saltar de algún nivel especifico.
Problemas con el modelo atómico de Bohr
1. Este modelo daba buenas predicciones solo para los átomos de hidrógeno, no para el resto de átomos 2.Al no considerar la repulsión, no lograba poder explicar sus ajustes matemáticos 3.No tenía algún experimento que evidenciara un problema 4. No lograba explicar la existencia de las órbitas estables y de las condiciones de estas.
Si el átomo girara en una constante, en algún momento debería ser atraído hacía el centro (en este caso hacia el protón) y chocar con este.
debería predecir o ejemplificar lo que sucedería
La interacción entre el electrón y el núcleo al chocar debería de generar todo el "espectro de luz visible"
La evidencia nos demuestra que solo podrían generar algunos espectros de luz
núcleo que tenga carga positiva y que los electrones se muevan libremente alrededor del núcleo
habrían en el átomo la misma cantidad de electrones y de protones
Las partículas alfa se desviaban rotundamente e inclusive se llegaban a devolver al cruzar la lamina de oro
tendría que haber un núcleo en el átomo el cual podría contener la mayoría de su masa
el átomo debería de tener masa
Tal-vez el rayo cátodico debería ser una partícula atómica
Debería haber una partícula subatómica, que contiene masa y que es negativa y que el átomo es neutro.
Electrón
si se atraen las cargas opuestas, entonces los rayos catódicos deberían ser negativos
cargas, no les afectarían los campos magnéticos
Forma de una esfera
El átomo al ser indivisible, no podría tener un punto débil como por ejemplo una "esquina"
Eugen Goldstein
"Modificado" tubo de rayos catódicos
Al no haber-vació, se atravesaba un rayo que iba desde el cátodo al ánodo y en esta vez por un canal. Determinó a estos como Rayos Canales y observó que los rayos canales se alejaban de los campos cargados positiva-mente, siendo atraídos por los negativos.
Como ya se sabrían que cargas opuestas se atraen, le permitía deducir que los rayos canales tendrían cargas positivas
Hidrógeno
Goldstein no logró observar los electrones y que, como las partículas de hidrógeno chocaban al trasladarse, en el choque se transmitiera una potente luz generada por la diferencia de energía en los protones (siendo observable).
William Grookes
tubo de rayos catódicos
Aparece un rayo que viaja desde el cátodo al ánodo.
Electricidad
Cuarto estado de la materia
