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LIGAÇÕES QUÍMICAS

As ligações químicas são fundamentais para entender a formação e comportamento das substâncias. Existem diferentes tipos de ligações, como a covalente, que ocorre entre ametais e pode formar substâncias puras com baixos pontos de fusão e ebulição devido ao compartilhamento de elétrons.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Alexandra Pitombeira - Eng. Civil

Ânion -

Cation +

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Alcalina Coordenada

Representa por uma seta
Quando um átomo, já estável compartilha pares de elétrons livres.

O átomo de Lewis - Teoria do Octeto

Exerção: Be, B, S, F, NO e NO2.

Processo Exotérmico

Iônica "Eletrovalente"

Metal + Ametal
Compostos iônicos

Formação de retículo cristalino

Conduz eletricidade

A alta atração gera alto ponto de fusão e ebulição

Transferência de elétrons

Metálica

Metal + Metal
Liga metálica

Liberação de elétrons + externos

"mar de elétrons"

Estado sólido

Retículos cristalinos

Perde elétrons e forma cátions

Baixa Eletronegatividade

Observações

Afinidade Eletronica
Energia de ionização
Estabilidade enérgetica
Separados (Energia Maior)
juntos (energia menor)
Grupos:
Metal

Família: 1A ; 2A ; 3A

Ametal

Família: 5A ; 6A ; 7A

Representações
Fórmula Estrutural Plana
Fórmula molecular
Fórmula Eletrônica

Covalente "Molecular"

Covalente Dativa
O par de elétron é de único ATM
Empresta o que não usa
* MACROMOLÉCULAS
Ametal + Ametal
Ligação covalente

Substâncias puras (não conduz eletricidade)

Baixos Ponto de fusão e ebulição

Compartilhamento de elétron

Hidrogênio + Ametal
Hidrogênio + Hidrogênio