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PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

RADIO ATOMICO: Es la distancia que existe desde el nucleo del atomo y el ultimo nivel de energia.

Si el grupo es metalico y pertenece al grupo I o II la valencia es la positiva. Los metales tienden a donar sus electrones. Si el elemento es no metalico tienen la valencia negativa correspondiente al numero que falta para completar ocho. Los no metales tienden a aceptar electrones.

METALES ALCALINOS: Son aquellos que estan situados en el grupo 1 de la tabla periodica tienen un solo electron forman iun ion mono positivo. Son del grupo 1 A y su configuracion es ns1. POR ELLO SE ENCUENTRAN EN LA ZONA "S" DE LA TABLA.

Son metales muy reactivos por ello se encuentran siempre en compuesto como oxidos, haluros, hidroxidos, silicatos, y no en estado puro. Son metales blandos, tienen un poder reductor, pueden conservarse en aceite mineral o gaseolo para que su reactividad no haga reaccion con el oxigeno. SON METALES DE BAJA DENSIDAD, OBTIENEN PROTONES, SON CAPACES DE CONDUCIR CORRIENTE ELECTRICA

METALES ALCALINO TERREOS: Los metales son un grupo de elementos que se encuentran el grupo 2 de la tabla periodica. El nombre proviene de sus oxidos, tierras, que tienen propiedades basicas. POSEE UNA ELECTRONEGATIVIDAD 1,3 SEGUN LA ESCALA DE PAULING.

Tienen configuracion electronica ns2. tienen baja energia de ionizacion. Berilio forman compuestos claramente ionicos.son metales de baja densidad, coloreados, y blandos.

LOS METALOIDES O SEMIMETALES: Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales, son semiconductores, son elemtos que poseen cuatro electrones en su orbital.

NO METALES: Se caracterizan por presentar un alta electronegatividad, por lo que es mas facil que ganen electrones. Sus oxidos son acidos, forma mayor parte de la tierra, especialmente las capas mas externas y los organismos estan compuestos en su mayor parte por los no metales.

No tienen lustre, diversos colores. los solidos suelen ser mas qubradizos, algunos duros y otros blandos, malos conductores de calor y la electricidad. son sustancias moleculares que forman soluciones acidas. Tienden a formar aniones u oxianiones en solucion acuosa, no brillan, son menos densos que los metales.

PROPIEDADES PERIODICAS: Son las propiedades fisicas y quimicas de los elementos que varian con regularidad periodica. La configuracion electronica, la energia o potencial de ionizacion, la afinidad electronica, la electronegatividad, entre otras.

CONFIGURACION ELECTRONICA: Distribucion de los electrones en los orbitales del atomo. ELECTRONEGATIVIDAD: Es la tendencia que tienen los atomos de ganar electrones. AFINIDAD ELECTRONICA: Energia liberada al captar un electron.

CARACTER METALICO: Un elemento desde un punto de vista electronico, se considera metalico, cuando cede facilmente elecrones.

NUMERO DE OXIDACION: Indica capacidad de combinacion. Es el numero de electrones que gana, cede o compare cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

CARACTERISTICAS DE LA TABLA PERIODICA: Los elementos estan presentados en orden creciente, siguiendo su numero atomico de izquierda a derecha y de arriba a abajo. estructurada de 7 filas y 18 columnas llamadas periodos y grupos.

LOS ELEMENTOS MAS COMUNES ESTAN LOS GRUPOS: Metales alcalinos, Metales alcalinoterreos, Metales de transicion, Halogenos, Gases nobles.

Esta seleccionada en 4 bloques: S, P, D, F. AGRUPA EN LOS BLOQUES DOS GRUPOS, METALES Y NO METALES incluidos losgases raros, tambien metaloides.

METALES UBICADOS EN S, D, F NO METALES UBICADOS EN P Y GASES RAROS EN EL BLOQUE P. GRUPO A: Corresponden a los que estan orbitales S y P GRUPO B: Corresponden a los orbitales D y F.

APORTACIONES A LA TABLA PERIODICA DOBEREINER TRIADAS: Agrupo los elementos en grupos de tres por propiedades analogas.

MEYER: Ordeno los elementos de acuerdo a la masa atomica creciente.

MENDELEIEV: Ordeno los elementos de acuerdo a su masa atomica creciente.

MOSELEY: Creador de la ley periodica, las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periodicas del numero atomico o de los elementos.

WERNER: Propuso la tabla periodica larga, creador de la tabla periodica moderna.

NEWLANDS OCTAVAS: Ordeno los elementos de acuerdo a su numero creciente de masa en grupos de ocho (propiedades).

ENLACE QUIMICO: Para formar un compuesto ds o mas atomos deben reaccinar mutuamente. En una reaccion quimica solo los electrones de los niveles exteriores interactuan. A los electrones de niveles se les llama electrones de valencia.