REDOX

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NOTA: Debido al tamaño de informacion y estetica del esquema, se decidio poner los enlaces para mejor comprension

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NUMERO DE OXIDACION El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas (átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad de las especies según las reglas siguientes.

REGLAS El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, –I, –II, –III, –IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o – lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32– ión carbonato(2–).

REDOX

¿CUANDO OCURREN? Ocurren reacciones de oxidación –reducción (redox) cuando las sustancias que se combinan intercambian electrones. De manera simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar una variación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las especies químicas que reaccionan. El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las reacciones redox.

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Existen varios métodos para el balanceo de reacciones, pero aquí sólo se describirán los correspondientes a las reacciones redox. Los dos métodos más comunes para el balanceo de reacciones redox son

BALANCEO DE RACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL ION –ELECTRÓN El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico.

https://cienciaonthecrest.com/2015/08/01/ajuste-de-reacciones-redox-metodo-del-ion-electron/

https://www.youtube.com/watch?v=oT5huk0l4NQ&t=29s https://www.youtube.com/watch?v=_Z6fMDhqO2o&t=1s

MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php?eq=PbS%2BH2O2%3DPbSO4%2BH2O

https://www.youtube.com/watch?v=DGUCaiQPdy0

CONCEPTOS DE OXIDACION Y REDUCCION

REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

e-+ Cl0 -> Cl1-

La reduccion gana electrones y diminuye su numero de oxidacion

OXIDACIÓN La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Ca0 -> Ca2+ + 2e

La oxidacion pierde electrones y hace un aumento en el numero de oxidacion