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EJEMPLO: 10g DE SAL DISUELTA EN 500ml DE AGUA

Se forma un proceso de disolución dipolo-dipolo debido a que al revolver la sal en el agua, la red cristalina de NaCl comenzará a disociase en iones Na+ y Cl-. Las moléculas de agua formarán capas de hidratación (iones Na+ se rodean de cargas parciales negativas de las moléculas del agua e iones Cl- son rodeados por los extremos con carga parcial positiva de hidrógeno

Se puede ver afectado por factores de

Concentración

Interacción soluto-solvente

Conductividad eléctrica

SOLVENTE: Agua SOLUTO: Sal

Podemos encontrarla al cocinar, para mezclar en una preparación. Su importancia recae en no equivocarnos al hacer una preparación

Es una mezcla homogénea puesto que no se distinguen sus componentes

Estamos frente a una disolución puesto que consiste en una mezcla Líquido-Sólido

Estructura química: AGUA (H2O) SAL (NaCl

Solución insaturada

Felipe Aravena Rojas 2°A

Bibliografía: - es.khanacademy.org - upload.wikimedia.org - dudalia.com - edumedia-sciences.com - classroom.google.com - healingearth.ijep.net

Dos líquidos con fuerzas de atracción intermoleculares similares son solubles en toda proporción

Temperatura

Presión

La solubilidad de los gases son proporcionales a la presión

La solubilidad de un sólido aumenta con la T°

Disminuye la solubilidad de los gases en líquidos

SOLUCIONES Y DISOLUCIONES QUÍMICAS

TIPOS

Sólido + Sólido = Sólido

Líquido + Sólido = Líquido

Líquido + Líquido = Líquido

Gas + Líquido = Líquido

Gas + Gas= Gas

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Naturaleza del soluto y solvente

CLASIFICACIÓN DE SOLUBILIDAD

SOBRESATURADA

Contiene más soluto del que puede haber en una solución sobresaturada, por lo general son soluciones inestables

INSATURADA

Tiene una cantidad de soluto disuelto menor que la cantidad máxima que el solvente puede disolver

SATURADA

Tiene la máxima capacidad de soluto que puede disolver un solvente

Principal diferencia entre estas dos:

Las disoluciones son una mezcla entre un sólido y un solvente líquido

Las soluciones son una mezcla de dos sustancias líquidas

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

QUÍMICAS

Molalidad

Molaridad

FÍSICAS

% volumen/volumen

%masa/volumen

%masa/masa

Mezcla homogénea

SOLVENTE

¿Qué es? Sustancia que posibilita la disolución del soluto. Se encuentra en mayor proporción

SOLUTO

¿Qué es? Sustancia que se encuentra dispersa en la solución. Se encuentra en menor proporción

Mezcla Heterogénea