ELECTROQUIMICA por: Osvaldo Mendoza Luis

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ANTECEDENTES HISTORICOS DEL ENFOQUE SISTEMICO

av Oscar Berthier Alzate Gonzalez

EL PLATO DEL BIEN COMER

av Thania Bautista

ELECTROQUIMICA

REACCIONES REDOX

CUANDO OCURREN

REDUCCION

genera

GANANCIA DE ELECTRONES

provocando

DISMINUCION DEL NUMERO DE OXIDACION

OXIDACION

por

PERDIDA DE ELECTRONES

causa

AUMENTO DEL NUMERO DE OXIDACION

ESPONTANEAS

manifestado a través de un

FLUJO DE ELECTRONES

lo cual constituye la

CORRIENTE EXTERNA

CELDAS

ELECTROLITICAS

REQUIERE DE ENERGIA EXTERNA

Tiende a liberar gases, hay reacción de óxido-reducción

reacción química no espontanea

se necesita un recipiente con dos electrodos

los electrolitos deben ir conectados a la fuente de energia

son de material inerte

SEPARA LOS IONES DE UN ELECTROLITO Y SE CONVIERTEN EN LOS ATOMOS DE ESTE

funcionan con energia quimica

ELECTROLISIS

ES EL PROCESO EN EL CUAL SE EMPLEA LA ENERGIA ELECTRICA PARA PROVOCAR UN CAMBIO QUIMICO

TIPOS

ELECTROLISIS DE SOLUCIONES ACUOSAS

ELECREOLISIS CON ELECTRODOS ACTIVOS

ELECREOLISIS DE SALES FUNDIDAS

GALVALICAS O VOLTAICAS

REQUIEREE DE UN PUENTE SALINO

existe una reacción de oxido-reducción

reacción química espontanea

PRODUCE ENERGIA ELECTRICA

funcionan con una diferencia de potencial entrelos compuestos quimicos

se puede interpretar como lo que esta dentro de una bateria

deben ser metales

requiere de dos recipientes con dos electrolitos

se conectan con un alambre externo

tiene un puente salino

PRINCIPIOS FISICOQUIMICOS

CONDICIONES ESTANDAR

1 ATM

1 M

25°C