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Eletrostática: O conceito de eletricidade estática: abrange o campo físico da pesquisa de carga eletrostática. O resultado da interação das forças atrativa e repulsiva de carga é o surgimento de fenômenos eletrostáticos estudados por esta ár

av Frederico Montagnier Oliveira Tadeu

TABELA PERIÓDICA

av Alexandra Cavalcanti

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

av Alexandra Pitombeira

Eletroquímica

av Hebertty Dantas

LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS

É necessário haver uma interação entre os átomos e, como a parte mais externa dos átomos é a eletrosfera, os da camada de valência são os responsáveis pela formação de ligações químicas.

LIGAÇÃO COVALENTE

-Compartilhamento de elétrons -par de elétrons compartilhados -forma composto molecular -normal -dativa e coordenada

P.S: completar as informações após a aula do dia 18/06

Subtópico

LIGAÇÃO IÔNICA

-Metais X Ametais A ligação iônica ocorre entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) na qual há a presença de uma força eletrostática entre eles. É necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons (eletropositividade) e outro de ganhar elétrons (eletronegatividade)

O número total de elétrons não aumenta nem diminui, ele permanece constante, ocorre apenas a transferência de elétrons.

Após a formação dos íons eletronicamente estáveis ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinais contrários se atraem) e constituem estruturas neutras.

Cada cátion atrai simultaneamente vários ânions e cada ânion atrai simultaneamente vários cátions. Características dos compostos: -são sólidos nas condições ambientes -elevadas temperaturas de fusão e ebulição -submetidos a impacto, quebram facilmente -conduzem corrente elétrica quando dissolvidos na água ou quando puros no estado líquido.

LIGAÇÃO METÁLICA

-Metais X Metais -ligações formadas exclusivamente por átomos de metais do mesmo elemento ou de elementos diferentes. -agrupamento de cátions (+) fixos rodeados de elétrons. -elétrons da camada de valência dos respectivos átomos e não são atraídos por nenhum núcleo em particular.

Sem campo elétrico: número de elétrons se movimentando constante e desordenadamente. Com campo elétrico: fluxo de elétrons no sentido do polo positivo (corrente elétrica).

PROPRIEDADES DOS METAIS:

Maleabilidade: capazes de serem moldados em chapas muito finas. Ductilidade: capacidade de ser moldado em fios. Elevadas temperaturas de fusão e ebulição: exceção de mercúrio, gálio e frâncio.

APÓS A FORMAÇÃO DAS LIGAS METAIS

Algumas ligas possuem características como: -diminuição da temperatura de fusão -aumento da dureza -aumento da resistência mecânica