Organigrama

Meer zoals dit

Engenharia de Prevenção contra incêndio

door jefferson coelho

TABELA PERIÓDICA

door Alexandra Cavalcanti

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

door Alexandra Pitombeira

PERFETTI

door Rubens Pereira de Souza Junior

LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS

É necessário haver uma interação entre os átomos e, como a parte mais externa dos átomos é a eletrosfera, os da camada de valência são os responsáveis pela formação de ligações químicas.

LIGAÇÃO COVALENTE

-Compartilhamento de elétrons -par de elétrons compartilhados -forma composto molecular -normal -dativa e coordenada

P.S: completar as informações após a aula do dia 18/06

Subtópico

LIGAÇÃO IÔNICA

-Metais X Ametais A ligação iônica ocorre entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) na qual há a presença de uma força eletrostática entre eles. É necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons (eletropositividade) e outro de ganhar elétrons (eletronegatividade)

O número total de elétrons não aumenta nem diminui, ele permanece constante, ocorre apenas a transferência de elétrons.

Após a formação dos íons eletronicamente estáveis ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinais contrários se atraem) e constituem estruturas neutras.

Cada cátion atrai simultaneamente vários ânions e cada ânion atrai simultaneamente vários cátions. Características dos compostos: -são sólidos nas condições ambientes -elevadas temperaturas de fusão e ebulição -submetidos a impacto, quebram facilmente -conduzem corrente elétrica quando dissolvidos na água ou quando puros no estado líquido.

LIGAÇÃO METÁLICA

-Metais X Metais -ligações formadas exclusivamente por átomos de metais do mesmo elemento ou de elementos diferentes. -agrupamento de cátions (+) fixos rodeados de elétrons. -elétrons da camada de valência dos respectivos átomos e não são atraídos por nenhum núcleo em particular.

Sem campo elétrico: número de elétrons se movimentando constante e desordenadamente. Com campo elétrico: fluxo de elétrons no sentido do polo positivo (corrente elétrica).

PROPRIEDADES DOS METAIS:

Maleabilidade: capazes de serem moldados em chapas muito finas. Ductilidade: capacidade de ser moldado em fios. Elevadas temperaturas de fusão e ebulição: exceção de mercúrio, gálio e frâncio.

APÓS A FORMAÇÃO DAS LIGAS METAIS

Algumas ligas possuem características como: -diminuição da temperatura de fusão -aumento da dureza -aumento da resistência mecânica