Parámetros fisicoquímicos que influyen en la actividad farmacológica.

Mer av detta

ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

av aura valentina ordoñez

Propiedades Químicas

av Paula Tovar

Calor y Temperatura

av sofia lopez

TERMOQUIMICA

av Carolina Quezada

Centro Universitario UTEGfarmacologia

Si Q > K, la disolución está sobresaturada, es inestable y el soluto en exceso precipitará, pues se favorece el desplazamiento hacia la izquierda del equilibrio.

Si Q = K, la disolución está saturada y se encuentra en equilibrio.

Si Q < K, la disolución está insaturada y admite más soluto, se favorece el desplazamiento a la derecha del equilibrio.

El producto de solubilidad nos permite predecir qué sucederá en una disolución acuosa en la que se hallan presentes los iones de un compuesto en una determinada concentración. Si empleamos esta concentración en el producto de solubilidad determinaremos el producto iónico, Q:

∆G > 0 Reacción endergónica, consume energía

∆G = 0 Proceso en equilibrio

∆G < 0 Reacción exergónica, genera energía (espontánea)

Predice si una reacción es factible o no

Variación de energía libre (∆G)

es la capacidad con la que cuenta cierta sustancia para disolverse en otra. Soluto es el nombre que recibe el elemento a disolverse, mientras que solvente en el término que se usa para llamar el elemento en el cual se disuelve el soluto.

Solubilidad

Centro Universitario UTEG

Farmacología I

4to semestre

Integrantes:

Noyola González Diana Paloma

Vargas Brenda Berenice

García Villar Francisco Rodolfo

• Bibliografías

1. Castaños, E. (27 de julio de 2015). El producto de solubilidad. Recuperado el 08 de Octubre de 2020, de CIENCIAONTHECREST: https://cienciaonthecrest.com/2015/06/27/el-producto-de-solubilidad/
2. Díaz, A. M. (2014). Equilibrio químico. Recuperado el 08 de Octubre de 2020, de Ibero.com: https://ibero.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf
3. Goodman & Gilman: LAS BASES FARMACOLÓGICAS DE LA TERAPÉUTICA, Mac Graw Hill. 10º

edición. 2001.

1. Katzung, B.: FARMACOLOGÍA BÁSICA Y CLÍNICA. El Manual Moderno, MÉXICO DF o Santa Fe de

Bogotá. 9º edición – 2005.

Topic flotante

¿Por qué dinámico? Porque las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. Las masas activas suelen expresarse mol/L (molaridad). Una reacción de este tipo puede escribirse así: aA + bB cC + dD.

Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a Tª y presión constantes

Establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos.

Ley de Acción de Masas

Energia libre de Gibbs

Parámetros fisicoquímicos que influyen en la actividad farmacológica.

Grado de Ionización

El grado de ionización nos refleja la forma en que se absorben los fármacos

Criterios para saber el grado de ionización de un fármaco

1. Naturaleza del fármaco (ácido o básico) 2. pKa del fármaco (pH al cual # moléculas ionizadas = # moléculas no ionizadas) 3. pH en el cual el fármaco se encuentra inmerso

las formas no ionizadas son más liposolubles y, por tanto, son capaces de atravesar la membrana biológica.

Bibliografias

• Goodman & Gilman: LAS BASES FARMACOLÓGICAS DE LA TERAPÉUTICA, Mac Graw Hill. 10º edición. 2001.
• Katzung, B.: FARMACOLOGÍA BÁSICA Y CLÍNICA. El Manual Moderno, MÉXICO DF o Santa Fe de Bogotá. 9º edición – 2005.  

Lo contrario ocurre con las formas ionizadas, que son hidrosolubles.

Pka

La distribución de un electrolito débil está determinado por su pKa y el gradiente de pH.

Las células del túbulo son menos permeables a las formas ionizadas de electrolitos , por ello que va a depender de dicha reabsorción del PH

A mayor acidez se excretan menos los ácidos débiles y aumenta la reabsorción pasiva

A mayor alcalinidad se excretan los ácidos con mayor rapidez y disminuye la reabsorción pasiva.

El pka es el ph en el cual la mitad del farmaco se halla en su forma ionizada

La cantidad de sustancia no ionizada es función de la constante de disociación (pka) del tóxico y del pH del medio.