Per assegnare i nomi ai composti e scrivere correttamente le formule sono necessari i concetti di

Mer av detta

Legami chimici

av Venerando Gambuzza

Leggi ponderali

av nicola dmr

L'atomo

av Simona Gervasi

UN MONDO DA OSSERVARE E DA SCOPRIRE

av maria pia ionta

Per assegnare i nomi ai composti e scrivere correttamente le formule sono necessari i concetti di

Numero di ossidazione (n.o.): la carica che ogni atomo (in una molecola o in uno ione poliatomico) assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.

Il numero di ossidazione viene assegnato sulla base di alcune regole convenzionali: • gli atomi delle sostanze elementari hanno n.o. 0; • il n.o. dell'ossigeno generalmente è - 2; • il n.o. dell'idrogeno generalmente è + 1; • il n.o. degli ioni monoatomici coincide con la carica elettrica; • in uno ione poliatomico la somma dei n.o. equivale alla carica dello ione; • in una molecola o in un composto ionico la somma dei n.o. è 0; • in un legame covalente gli elettroni condivisi sono formalmente attribuiti all'atomo più elettronegativo.

A partire dal n.o. è possibile leggere e scrivere le formule dei composti più semplici.

Composti ternari

Sali degli ossia-cidi: es. FeSO,, tetraos-sosolfato (VI) di ferro (II), solfato ferroso

Ossiacidi: composti acidi che in soluzione liberano H+ (es. H2SO4, acido tetraossosolfo- rico (VI), acido solforico).

Idrossidi: composti basici che contengono il gruppo caratteristico OH (es. Fe(OH)2, idrossido di ferro (Il), idrossido ferroso).

Composti binari

dell'idrogeno.

Idruri

dei non metalli: composti dell'idrogeno con semimetalli e non metalli (es. CH4, metano, tetraidru- ro di carbonio; NH3, ammo- niaca, triidruro di azoto).

dei metalli: composti dell'idrogeno (n.o. - 1) con metalli molto elettropositivi (es. BaH2, diidruro di bario, idruro di bario).

Idracidi: sono sei composti con carattere acido costituiti da idrogeno e un non metallo (es. HCI, cloruro di idrogeno, acido cloridrico).

Sali binari: composti che comprendono una parte metallica e una non metallica, si ottengono da un idrossido e un idracido (es. NaCl, cloruro di sodio).

dell'ossigeno

Ossidi: composti in cui l'0 ha n.o. -2.

Ossidi acidi o anidridi: ossidi dei non metalli, con carattere acido (es. CO, monossido di car- bonio, anidride carboniosa).

Ossidi basici: ossidi dei metalli, con carattere basico (es. CuzO, monossido di dirame, ossido di rame (1), ossido rameoso).

Perossidi: sono ossidi caratterizzati dal gruppo 0-0 e in cui l'ossigeno ha n.o.-1 (es. H202, diossido di diidroge- no, perossido di idrogeno, acqua ossigenata).

Valenza: il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi.