Topic flotante
HOMOGÉNEO
DISOLUCIÓN
DISOLVENTE
SUSTANCIA PURA
COMPUESTAS
SIMPLES
HETEROGÉNEO
1. LEYES
FUNDAMENTALES
DE LA QUÍMICA
LEYES VOLUMÉTRICAS
Reacciones donde intervienen GASES
(Estudian el volumen en condiciones de T y p constante)
HIPÓTESIS DE AVOGADRO
Ejercicio en el que se aplica la hipótesis de Avogadro
SON DIATÓMICOS TODOS LOS GASES MENOS LOS NOBLES
En mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales tienen el mismo número de partículas
LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN/
LEY DE GAY LUSSAC
ejemplo
Los volúmenes de los reactivos y la de los productos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros.
TEORÍA ATÓMICO MELECULAR
Moléculas de sustancias COMPUESTAS= átomos 2 o más elementos distintos
Moléculas de sustancias SIMPLES= átomos mismo elemento
Moléculas de una misma sustancia= iguales entre sí.
Moléculas= unión de átomos de un mismo elemento o de distintos.
Átomos de un mismo elemento= iguales en masa y en las demás propiedades
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Reacción química= átomos recombinándose para transformarse en otras sustancias.
"ÁTOMOS DE COMPUESTO"= átomos de distintos elementos que se combinan en una relación de números enteros
Átomos del mismo elemento= igual en masa y en las demás propiedades
Todo esta formado por ÁTOMOS (partículas indivisibles e indestructibles)
LEYES PONDERALES
Estudian la MASA de las sustancias que participan en una reacción.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES/
LEY DE DALTON
Explicación a partir del ejemplo
Las diferentes masas de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS/
LEY DE PROUST
m (reactivo 1) + m (reactivo 2)= m (producto)
m (1 y 2)= proporción cte
Cuando 2 o más elementos se combinan, lo hacen manteniendo una proporción de masa constante
LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASA/
LEY DE LAVOISIER
Ejemplo
m (reactivos) = m (producto)
La materia NO se CREA NI se DESTRUYE, solo SE TRANSFORMA
CONCEPTOS
PREVIOS
FÍSICA
LA TEMPERATURA
El estado de una materia depende del movimiento de las partículas, que es regulado por la temperatura.
T (0K )= Cesa el movimiento
-T=- mov. de partículas
+T=+ mov. de partículas
TEORÍA CINÉTICA
Estudio del movimiento de las partículas
ESTADOS DE LA MATERIA
CAMBIOS DE ESTADO
*mientras se produce el cambio de estado, la temperatura no varía*
MATEMÁTICAS
HIPÉRBOLA
y= k
x
De la fórmula:
y= k
x
k= constante de proporcionalidad.
k= x· y
INVERSAMENTE PROPORCIONAL
RECTA
y= mx+n
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA. MODELOS EXPLICATIVOS
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5. DISOLUCIONES.
MAGNITUDES ASOCIADAS.
In the main body of your essay, you should list your arguments which will support your thesis.
DISOLUCIÓN
DILUIDA
poca proporción de soluto
CONCENTRADA
gran proporción de soluto
UNIDADES FÍSICAS DE LA CONCENTRACIÓN
You can choose to argue from different perspectives. For example, you can choose to agree or disagree or remain objective of the main idea.
QUÍMICAS
Fracción molar (X)
Molalidad (m)
Molaridad (M)
Fórmula
Ejemplo:
Examples
FÍSICAS
densidad
Fórmula+ ejemplo
%masa
%volumen
concentración en masa
DISOLUCIONES
(mezclas homogéneas)
You can choose to argue from different perspectives. For example, you can choose to agree or disagree or remain objective to the main idea.
SOLUTO
menor proporción
DISOLVENTE
mayor proporción
