PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA. MODELOS EXPLICATIVOS

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Topic flotante

HOMOGÉNEO

DISOLUCIÓN

DISOLVENTE

SUSTANCIA PURA

COMPUESTAS

SIMPLES

HETEROGÉNEO

1. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES VOLUMÉTRICAS

Reacciones donde intervienen GASES (Estudian el volumen en condiciones de T y p constante)

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

Ejercicio en el que se aplica la hipótesis de Avogadro

SON DIATÓMICOS TODOS LOS GASES MENOS LOS NOBLES

En mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales tienen el mismo número de partículas

LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN/ LEY DE GAY LUSSAC

ejemplo

Los volúmenes de los reactivos y la de los productos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros.

TEORÍA ATÓMICO MELECULAR

Moléculas de sustancias COMPUESTAS= átomos 2 o más elementos distintos

Moléculas de sustancias SIMPLES= átomos mismo elemento

Moléculas de una misma sustancia= iguales entre sí.

Moléculas= unión de átomos de un mismo elemento o de distintos.

Átomos de un mismo elemento= iguales en masa y en las demás propiedades

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Reacción química= átomos recombinándose para transformarse en otras sustancias.

"ÁTOMOS DE COMPUESTO"= átomos de distintos elementos que se combinan en una relación de números enteros

Átomos del mismo elemento= igual en masa y en las demás propiedades

Todo esta formado por ÁTOMOS (partículas indivisibles e indestructibles)

LEYES PONDERALES

Estudian la MASA de las sustancias que participan en una reacción.

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES/ LEY DE DALTON

Explicación a partir del ejemplo

Las diferentes masas de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS/ LEY DE PROUST

m (reactivo 1) + m (reactivo 2)= m (producto) m (1 y 2)= proporción cte

Cuando 2 o más elementos se combinan, lo hacen manteniendo una proporción de masa constante

LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASA/ LEY DE LAVOISIER

Ejemplo

m (reactivos) = m (producto)

La materia NO se CREA NI se DESTRUYE, solo SE TRANSFORMA

CONCEPTOS PREVIOS

FÍSICA

LA TEMPERATURA

El estado de una materia depende del movimiento de las partículas, que es regulado por la temperatura.

T (0K )= Cesa el movimiento

-T=- mov. de partículas

+T=+ mov. de partículas

TEORÍA CINÉTICA

Estudio del movimiento de las partículas

ESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO

mientras se produce el cambio de estado, la temperatura no varía

MATEMÁTICAS

HIPÉRBOLA y= k x

De la fórmula:

y= k

k= constante de proporcionalidad.

k= x· y

INVERSAMENTE PROPORCIONAL

RECTA y= mx+n

DIRECTAMENTE PROPORCIONAL