SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Mer av detta

Proyecto Innovador

av Leonel Martínez Vicencio

La teoría de la equilibración de Piaget

av Hellen Serrano

Principios de la Biologia

av Leidy Fuentes

termologia

av cristian gonzalez

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

En el cuerpo humano

Pueden ser:

Intracelulares:

Fosfatos y proteinas

Vía secundaria del metabolismo de la glucosa, con el fin de generar reducción de NADPH+H + , producir pentosas como la ribosas-5-P, para la formación de ácidos nucleicos y la formación de monosacárido fosfato, para la producción de CO2.

Plasmáticos e intersticiales:

Bicarbonato

Sal ácida derivada del ácido carbónico, de sabor ácido y de color blanco amarillento y constituye el principal amortiguador ácido-básico del organismo.

Sanguíneos:

como

Hemoglobina

Se encuentra en gran cantidad en los glóbulos rojos, siendo el transportador de O2 desde los pulmones hacia todos los tejidos del cuerpo, así como del CO2 y de H+ d

Según su

pH final

Están

Buffers alcalinos

Regulan el pH alrededor de valores mayores que 7

Buffers neutros:

Regulan el pH alrededor de 7

Buffers ácidos:

Regulan el pH entre valores menores que 7

Calculos

Para calcular un Buffer normalmente se suele utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del pH en soluciones reguladoras.

La cúal es:

(foto)

No obstante

tiene algunos casos de excepción. Como cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) son bajas.

Propiedades:

Temperatura

Funcionamiento: dependerá de la temperatura a la que se encuentre al momento de ser añadida a una muestra.

Gran capacidad de amortiguadora mientras más concentración

Neutralización parcial

Son soluciones acuosas

Todas son preparadas en agua.

Equilibrio ácido-base

Reacciones de disociación ácido/base reversibles que se encuentran en equilibrio.

Que son

Una solución amortiguadora, reguladora, Buffer o Tampón es un sistema que tiende a mantener el pH constante cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos (H+) o bases (OH-).

Formadas:

una base débil con su ácido conjugado.

ácido débil y su base conjugada.

Dando

Una preparación de soluciones

Por

Neutralización parcial de una solución

Mezcla de soluciones