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jonka Camila Huerta 3 vuotta sitten

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SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Las soluciones amortiguadoras son sistemas que mantienen el pH constante al agregar pequeñas cantidades de ácidos o bases. Estas soluciones se clasifican según su pH final en buffers alcalinos, ácidos y neutros.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

En el cuerpo humano

Pueden ser:
Intracelulares:

Fosfatos y proteinas

Vía secundaria del metabolismo de la glucosa, con el fin de generar reducción de NADPH+H + , producir pentosas como la ribosas-5-P, para la formación de ácidos nucleicos y la formación de monosacárido fosfato, para la producción de CO2.

Plasmáticos e intersticiales:

Bicarbonato

Sal ácida derivada del ácido carbónico, de sabor ácido y de color blanco amarillento y constituye el principal amortiguador ácido-básico del organismo.

Sanguíneos:

como

Hemoglobina

Se encuentra en gran cantidad en los glóbulos rojos, siendo el transportador de O2 desde los pulmones hacia todos los tejidos del cuerpo, así como del CO2 y de H+ d

Según su

pH final
Están

Buffers alcalinos

Regulan el pH alrededor de valores mayores que 7

Buffers neutros:

Regulan el pH alrededor de 7

Buffers ácidos:

Regulan el pH entre valores menores que 7

Calculos

Para calcular un Buffer normalmente se suele utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del pH en soluciones reguladoras.
La cúal es:

(foto)

No obstante

tiene algunos casos de excepción. Como cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) son bajas.

Propiedades:

Temperatura
Funcionamiento: dependerá de la temperatura a la que se encuentre al momento de ser añadida a una muestra.
Gran capacidad de amortiguadora mientras más concentración
Neutralización parcial
Son soluciones acuosas
Todas son preparadas en agua.
Equilibrio ácido-base
Reacciones de disociación ácido/base reversibles que se encuentran en equilibrio.

Que son

Una solución amortiguadora, reguladora, Buffer o Tampón es un sistema que tiende a mantener el pH constante cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos (H+) o bases (OH-).
Formadas:

una base débil con su ácido conjugado.

ácido débil y su base conjugada.

Dando

Una preparación de soluciones

Por

Neutralización parcial de una solución

Mezcla de soluciones