Aplicación de las matemáticas en la estequiometría
Factores de conversión
Son fracciones determinadas
por las cantidades obtenidas
en la ecuación balanceada
Ejemplo: 1 mol de O2/ 2 moles de H2
La ecuación balanceada proporciona
los factores de conversión
Regla de tres
simple directa
Ejemplo en estequiometría
Aplicación en general
si a/x=b/c
x= (a*c)/b
Si a/b= c/x
x=(b*c)/a
Dos datos de entrada (a y b), una salida (c)
y una incógnita
Reglas fundamentales
Las sustancias reaccionan en
proporciones constantes
Para una reacción xA + yB -> zC
Siempre la proporción
entre A y B es x/y
Siempre la proporción
entre B y C es y/z
Siempre la proporción
entre A y C es x/z
Ley de proporciones definidas (Proust)
Las ecuaciones químicas
deben estar balanceadas
Reactivos = Productos
Ley de Conservación de la Materia
(Lavoisier)
Conversión
moles-gramos
Se determina que 1 mol de sustancia
equivale a una cantidad equivalente en
gramos a su peso molecular
Reactivo límite
El reactivo que produce menor cantidad
de producto deseado es el REACTIVO LÍMITE
Los demás quedan como
REACTIVOS EN EXCESO
Determina los demás cálculos
estequiométricos
Se realizan tantos cálculos estequiométricos
como sustancias problemas hayan expresadas
Situación: se dan más de dos sustancias
para calcular
Cálculo con pureza
Se debe aplicar la estequiometría
únicamente con la parte pura del
reactivo
Ejemplo
Es decir: si hay 100 g de una sustancia
A al 80% de pureza, apenas se hacen los
cálculos con 80 g de A puros.
Los reactivos no son siempre 100% puros
Balance de
ecuaciones
Por óxido-reducción
Usa los estados de oxidación
de cada elemento
Balance algebraico
Usa ecuaciones algebraicas
para balancear cada elemento
Método de tanteo
Se equilibran mediante simple
inspección la cantidad de elementos
entre reactivos y productos
