La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la afectan. La temperatura influye significativamente, ya que un aumento en la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas, provocando más colisiones y una formación de productos más rápida.
Las reacciones directas son aquellas que llevan acabalo lo que seria el sentido en como están escritas A2-B2-2AB donde no se agotan los reactivos, donde la reacción directa siempre se va a dar de reactivos a productos, en donde todos los reactivos pasaran a ser productos y a esto se le llamara Reacción Irreversible.
Equilibrio Químico
El equilibrio químico es dinámico y no estático en donde todo sigue reaccionando durante el tiempo en donde el estado que alcanzan las reacciones químicas reversibles es en donde no llegan a producir ninguna variación de las concentraciones ni de los reactivos como de los productos y ahí es donde se da el Equilibrio Químico.
Energía de Activación
Es la energía necesaria para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos. Para que ocurra una reacción los reactivos deben chocar, en donde deben alinearse correctamente para así poder romper los enlaces y la energía de la colisión debería suministrar la energía de activación.
Velocidad de una Reacción
Algunos de los factores que la afectan son: La temperatura que dice que a temperaturas mal altas aumenta la energía cinética lo que hace que las moléculas que están reaccionando se muevan más rápido lo que ara que se den mas colisiones y esto ara que se forme producto mas rápido. 2.Los Catalizadores su función la cual es acelerar el tiempo de una reacción reduciendo la energía de activación.
Reacción Reversible
Es la que se desarrolla como hacia adelante como a la inversa lo que nos dice que hay 2 velocidades de reacción como la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa.
Velocidad de Reacción
Es la velocidad de una reacción lo que se define como la cantidad de una sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Como por ejemplo: Al prender el gas su reacción sucede en cuestión de segundo, en cambio, una barra de hierro tardara años en oxidarse.
