Funções inorgânicas

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Funções inorgânicas

Óxidos

São compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Nomenclatura dos óxidos

Óxido de +nome do elemento combinado com oxigênio

Propriedades

Anfóteros

Podem se comportar como ácidos ou bases.

Peróxidos

Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada.

Neutros

Alguns óxidos que não reagem com a água.

Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.

Básicos

Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.

Classificação dos óxidos

Moleculares-Combinação do oxigênio com elementos não metálicos.

Iônicos-Combinação do oxigênio com metais.

Bases

São compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

Nomenclatura das bases

Hidróxido de + nome do cátion

Solubilidade em água

Praticamente insolúveis: demais bases.

Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos.

Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.

Grau de dissociação

Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

Quanto maior o valor de reto alfa mais forte é a base, pois:

Alfa=número de fórmulas unitárias dissociadas/número de fórmulas unitárias dissociadas no inicio.

Classificação das bases

Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.

Tribases: possuem três hidroxilas.

Dibases: possuem duas hidroxilas.

Monobases: possuem apenas uma hidroxila.

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Características dos sais

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

São sólidos e cristalinos.

São compostos iônicos.

Nomenclatura dos sais

Nome do ânion+de+nome do cátion

PH

Subtópico

Sais básicos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7.

Sais ácidos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7.

Sais neutros-Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.

Ácidos

Covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações

Nomenclatura de ácidos

oso

Terminação cátion

ico

ídrico

Terminação ânion

ito

ato

eto

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.

Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.

Grau de ionização

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização.

Alfa=Número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas

Classificação dos ácidos

Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.

Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.

Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.

Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.