Funções inorgânicas

Mer av detta

radiacoes giovanna

av Giovanna Bandeira

ENZIMAS

av Jessica Macedo

Composto Inorgânico

av Nicolle Guandelini

Introdução às Bases Numéricas

av Henrique Faria Nogueira

Funções inorgânicas

Óxidos

São compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Nomenclatura dos óxidos

Óxido de +nome do elemento combinado com oxigênio

Propriedades

Anfóteros

Podem se comportar como ácidos ou bases.

Peróxidos

Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada.

Neutros

Alguns óxidos que não reagem com a água.

Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.

Básicos

Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.

Classificação dos óxidos

Moleculares-Combinação do oxigênio com elementos não metálicos.

Iônicos-Combinação do oxigênio com metais.

Bases

São compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

Nomenclatura das bases

Hidróxido de + nome do cátion

Solubilidade em água

Praticamente insolúveis: demais bases.

Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos.

Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.

Grau de dissociação

Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

Quanto maior o valor de reto alfa mais forte é a base, pois:

Alfa=número de fórmulas unitárias dissociadas/número de fórmulas unitárias dissociadas no inicio.

Classificação das bases

Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.

Tribases: possuem três hidroxilas.

Dibases: possuem duas hidroxilas.

Monobases: possuem apenas uma hidroxila.

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Características dos sais

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

São sólidos e cristalinos.

São compostos iônicos.

Nomenclatura dos sais

Nome do ânion+de+nome do cátion

PH

Subtópico

Sais básicos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7.

Sais ácidos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7.

Sais neutros-Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.

Ácidos

Covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações

Nomenclatura de ácidos

oso

Terminação cátion

ico

ídrico

Terminação ânion

ito

ato

eto

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.

Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.

Grau de ionização

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização.

Alfa=Número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas

Classificação dos ácidos

Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.

Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.

Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.

Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.