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🔶 Catalisadores em processos industriais

- Fabricação de ácidos (como ácido sulfúrico e ácido nítrico) - Hidrogenação de óleos e de derivados do petróleo - Fabricação de fármacos e em catalisadores automotivos.

Mecanismo de reação

Sequência de reações elementares que transformam os reagentes em produtos * A velocidade da reação é determinada pela velocidade das etapas * Intermediário não é reagente ou produto - Surge como produto temporário para algumas etapa. - Será consumido em outras etapas - Não tem influência direta na velocidade da reação

Etapa rápida

- Se inicia no final da Lenta - Menor energia de ativação - 2° etapa da reação

Etapa Lenta

- Determinante de velocidade - 1° etapa da reação - Mesma lei de velocidade que a lei determinada experimentalmente.

Teoria das Colisões

->É quando uma molécula de reagente choca-se com outra molécula, ambas entram em contato entre si, formando um complexo ativado e dando origem aos produtos. -> Choque eficaz e ineficaz

Energia e Ativação

-> Maior Eat=Mais lenta a reação ->Menor Eat=Menor barreira de energia= maior n° de colisões favoráveis=reação mais rápida

Add a survival strategy

Review each of the highest-ranked weaknesses facing your organisation, and compare them with each of the highest-ranked threats.

• Are they connected in some way?
• Is the weakness helping a threat to exist?
• Could the impact of a threat get worse if the weakness gets worse?
• Could you reduce the impact of a threat by improving the weakness?

For example, if a strong competitor is a threat, and unhappy customers are a weakness, then your customers might simply move to your competitor. A survival strategy would be to work on improving customer satisfaction, not as a side-effect of doing something else, but as a direct action. Otherwise, the survival of your organisation might be at risk.

->Energia mínima que os reagentes precisam para iniciar a reação química

🔶 Reação elementar e não elementar

Não elementar • Com várias etapas • Cada etapa com velocidade própria • Etapa lenta domina a velocidade geral

Elementar • Reação de uma etapa • Com estado de transição • Quebra/forma ligações com uma colisão

🔶 Catálise

Heterogênea ->Para este tipo de processo, o catalisador se apresenta na fase sólida enquanto os reagentes são líquidos ou gasosos.

Homogênea ->Definida por ter os reagentes e o catalisador na mesma fase (líquido ou gasoso, principalmente).