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Categorías: Todo - bases - ionización - ácidos - disociación

por ANDREA CAROLINA MIRANDA LOPEZ hace 4 años

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Organigrama

En el estudio de la química, la ionización y la disociación son dos procesos fundamentales que explican el comportamiento de ácidos y bases en soluciones acuosas. Los ácidos fuertes, como el sulfúrico y el yodhídrico, se caracterizan por su capacidad de disociarse por completo en agua, liberando una gran cantidad de iones hidrógeno, lo que los convierte en electrolitos fuertes.

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Ionización: diferencias entre los ácidos y las bases.

Disociación

Implica la separación de los iones que componen a una sustancia cuando esta se disuelve.

Ionización

Implica la reducción de los átomos para formar iones.

Bases

Producen pocos iones en agua.

·Hidróxido de aluminio

·Laxantes

·Amoniaco

Son electrolitos fuertes, se disocian por completo en agua y producen una disolución acuosa.

·Hidróxido de bario (baja solubilidad en agua)

·Hidróxido de calcio

·Hidróxido de potasio

·Hidróxido de litio

Acidos

Débiles

Se disocian muy poco en agua.

·Agua

·Ión bicarbonato

·Ión hidronio

·Acético

·Fosfórico

Fuertes

Electrolitos que donan iones hidrogeno. Se disocian completamente cuando están disueltos en agua.

·Nítrico (menos fuerte)

·Sulfúrico

·Bromhídrico

·Yodhídrico (mas fuerte)