Deber

Honelako gehiago

Clasificación de elementos químicos

by Diana Aguirre

OXIDOS

by KETTY QUESADA

Nomenclatura de compuestos Binarios

by William Jordan

FUNCIONES QUIMICAS

by Irma Campos Lasada

Compuestos inorgánicos

Hidruros

Hidruro sódico

NaH

Nomenclatura tradicional:hidruro sódico Nomenclatura sistemática:monohidruro de sodio Nomenclatura stock: hidruro de sodio

Hidruro permangánico

MnH3

Nomenclatura tradicional:hidruro mangánico Nomenclatura sistemática:trihidruro de manganeso Nomenclatura stock:hidruro de manganeso (III)

no metálicos:

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia

los hidrácidos:

Son compuestos químicos resultantes de la reacción química del hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo y yodo) o un anfígeno (S, Se, Te).

los metálicos;

Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina.

Es un compuesto formado por un hidrógeno y cualquier otro elemento

Peróxido

peróxido lítico

Li2O2

Nomenclatura sistemática: peróxido de dilitio Nomenclatura stock: peróxido de litio Nomenclatura tradicional: peróxido lítico

peróxido de hidrógeno

H2O2

Nomenclatura sistemática: peróxido de dihidrógeno Nomenclatura stock: peróxido de hidrógeno Nomenclatura tradicional: peróxido hidrogénico

También, por cualquier otro elemento menos electronegativo que el oxígeno (como por ejemplo los metales).

Estos compuestos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1

Para nombrar al óxido que cuenta con el número más elevado de oxígeno

Ácidos

Ácido nítrico HNO3

HNO3

Nomenclatura tradicional:ácido nítrico Nomenclatura sistemática:trioxonitrato de hidrógeno Nomenclatura stock:ácido trioxonítrico (V)

Ácido sulfúrico

H2SO4

Nomenclatura tradicional:ácido sulfúrico Nomenclatura sistemática:tetraoxosulfato de hidrógeno Nomenclatura stock:ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Acidos debiles

Compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad.

Acidos fuertes

Compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución.

Compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Sales

Binarias

CaBr₂

Nomenclatura tradicional: bromuro calcico Nomenclatura sistemática: dibromuro de calcio Nomenclatura stock: bromuro de calcio

Cuaternarias

Compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo.

Ternarias

Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.

Binarias.

Formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-)

Compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.

Hidróxidos

Hidróxido de bario

Ba(OH)2

Nomenclatura tradicional:hidróxido bárico Nomenclatura sistemática:dihidróxido de bario Nomenclatura stock:hidróxido de bario

Hidróxido de sodio

NaOH

Subtopic

Nomenclatura tradicional:hidróxido sódico Nomenclatura sistemática:hidróxido de sodio Nomenclatura stock: hidróxido de sodio

Tipos

HIDRÓXIDOS ÁCIDOS:

Son los que se forman por la reacción de un óxido de un anhídrido con el agua.

HIDRÓXIDOS BÁSICOS

Son los que se forman por la reacción de un óxido de metal con el agua.

Compuestos químicos formados por la unión entre un óxido básico y agua.

Óxidos

Ejemplos:

HgO

Tradicional: óxido de mercurio Stock: óxido de mercurio (II) Sistemática: monóxido de mercurio

CaO

Tradicional: óxido de calcio Stock: óxido de calcio (II) Sistemática: monóxido de calcio

Tipos:

Óxidos Ácidos

Combinación del oxigeno con elementos no metálicos.

Óxidos Básicos

Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos.

Compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno.