Elementos tabla periódica

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Elementos tabla periódica

Potasio (K)

Sir Davy en 1808

Atómicamente, está compuesto por 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones. Es un metal alcalino monovalente; con único electrón en el nivel cuántico más energético. Sus estados de oxidación son -1 y +1, típicos de una base fuerte. El potasio al reaccionar con el agua libera hidrogeno, hidróxidos y calor de forma violenta. Esta es una reacción con alto riesgo de inflamación espontánea. Los productos de la oxidación del potasio son el monóxido (K2O), el peróxido (K2O2) y el súper-óxido (KO2). El ion K+ estabiliza la estructura del ADN y, junto con el ion Na+, facilita la transmisión de impulsos nerviosos.

Es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, constituyendo un 2,59% de ésta. Pero, en lo que respecta al peso de la corteza, es el décimo séptimo elemento más abundante contribuyendo solamente con un 2,6% del peso total.

Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.

El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.

Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

Cobre (Cu)

sus usos en la ingeniería son diversos, en la implementación de tuberías, y material de construcción

El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz6sp0hnj00

Su átomo tiene la estructura electrónica 1s22s22p63s23p63d104s1.

La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan Read

El cobre pertenece al mismo grupo de la tabla periódica que la plata y el oro. Estos tres metales son resistentes a la corrosión y relativamente inertes. En la mayoría de sus compuestos, el cobre puede tener valencia (estado de oxidación) +1 o valencia +2.

Cobalto (Co)

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.

El cobalto es un elemento metálico que se sitúa en el grupo 9 de la tabla periódica, ubicándose entre el hierro y el níquel. El número atómico de este elemento es igual a 27, su masa atómica es de 58,9332 unidades y es representado por el símbolo químico Co.

Este metal es uno de los elementos menos abundantes de la corteza terrestre, contribuyendo apenas con el 0,0029% de la capa geológica. En la naturaleza el cobalto existe en forma mineral, siendo parte fundamental de la mena cobaltita.

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: Vómitos y náuseas Problemas de Visión Problemas de Corazón Daño del Tiroides

sus usos en la ingeniaría son diversos, en la creación de material metálico paras las bases de la construcción

Descubridor George Brandt en 1737

tabla periódica

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica

Hierro (Fe)

https://sites.google.com/site/infoquimicaunam/hierro/propiedades-fisicas-y-quimicas-del-hierro

PROPIEDADES FÍSICAS: • Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso. • Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos. • Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión. • Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. • Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse. • Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.

El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales;

Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético.

sus usos en la ingeniería son muy diversos ya que se implementa en la construcción y ornamentación de Barillas y herramientas

Oxigeno (O)

Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.

Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con mucahs sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones.

Número atómico 8 Valencia 2 Estado de oxidación - 2 Electronegatividad 3,5 Radio covalente (Å) 0,73 Radio iónico (Å) 1,40 Configuración electrónica 1s22s22p4 Primer potencial de ionización (eV) 13,70 Masa atómica (g/mol) 15,9994 Densidad (kg/m3) 1.429 Punto de ebullición (ºC) -183 Punto de fusión (ºC) -218,8 Descubridor Joseph Priestly 1774

Plata(Ag)

Descubridor Los antiguos

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htmhttps://www.infometales.com/plata/

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio: Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales

La plata es un metal muy escaso en la corteza terrestre, puesto que ocupa el lugar 66° de los elementos más abundantes y comprendiendo 0,08 partes por millón de la corteza. Mayormente es hallado formando parte de minerales como la argentita, la proustita, la pirargirita, entre otros.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

los usos dentro de la ingeniería son casi los mismo que todos los metales ya que ayudan a al a creación de Barillas y columnas dentro de la construcción