Enlaces químicos y reacciones químicas

Honelako gehiago

Energía térmica y calor

by Helena sanjurjo

FUNCIONES QUÍMICAS

by Quintín Esteban Paco

Energia Eolica

by Keren De La Hoz Serpa

El ser humano es un ser Biopsicosocial.

by Sarah y Tafii

Enlaces químicos y reacciones químicas

Compuestos orgánicos

Adenosín trifosfato (ATP)

Los procesos vitales se paralizan. Aunque la glucosa es el combustible más importante para las células, la energía química contenida en sus enlaces no puede ser directamente utilizada para impulsar el trabajo celular. En su lugar, la energía liberada como glucosa es catabolizada, capturada y almacenada en los enlaces de las moléculas de ATP como pequeños paquetes de energía

Ácidos nucleicos

Es es fundamental, puesmintegran los genes, que proporcionan el diseño básico de la vida. No sólo determinan el tipo de organismo que vas a ser, sino que también dirigen tu crecimiento y desarrollo, y lo hacen en gran medida dictando la estructura de las proteínas (recuerda que las enzimas, que catalizan todas las reacciones químicas que tienen lugar en el organismo, son proteínas).

Proteínas

Los componentes básicos de las proteínas son pequeñas moléculas llamadas aminoácidos. Unas 20 variedades comunes de aminoácidos se encuentran en las proteínas

Lípidos

Entran en el organismo en forma de carnes veteadas de grasa, yemas de huevo, productos lácteos y aceites. Los lípidos más abundantes del organismo son los triglicéridos, los fosfolípidos y los esteroides.

que incluyen los azúcares y los almidones, contienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Con ligeras variaciones, los átomos de hidrógeno y oxígeno aparecen en la misma proporción que en el agua, es decir, 2 átomos de hidrógeno para cada uno de oxígeno

Bioquímica: la composición química de la materia viva

Ácidos y bases

Como las sales, los ácidos y las bases son electrolitos. Es decir, se ionizan y luego se disocian en agua, pudiendo conducir, por tanto, una corriente eléctrica.

Las sales

Una sal es un compuesto iónico que contiene cationes distintos del H0 y aniones distintos del ión hidróxilo (OH). En el organismo suelen encontrarse las sales de muchos elementos metálicos, pero las más abundantes son las que contienen calcio y fósforo, presentes principalmente en dientes y hueso

El agua

El agua es el compuesto inorgánico más abundante en el organismo. Es responsable de dos tercios del peso corporal. Entre las propiedades que hacen que el agua sea tan vital

Pautas de las reacciones químicas

Reacciones de intercambio

Las reacciones de intercambio implican tanto reacciones de síntesis como reacciones de descomposición; los enlaces se crean y se destruyen. Durante las reacciones de intercambio, se realiza un cambio entre las partes de las moléculas (como un cambio de pareja en un baile) y se crean moléculas diferentes. Así, una reacción de intercambio se suele indicar como AB  C → AC  B y AB  CD → AD  CB

Reacciones de descomposición

Reacciones de descomposición Las reacciones de descomposición ocurren cuando se degrada una molécula en moléculas más pequeñas, en átomos o en iones y puede indicarse como AB → A + B

Reacciones de síntesis

Las reacciones de síntesis tienen lugar cuando dos o más átomos o moléculas se combinan para formar una molécula mayor y más compleja que, simplemente, se puede representar como A +B → AB

Tipos de enlaces químicos

Enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno son enlaces extremadamente débiles formados cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno o de oxígeno necesitado de electrones es atraído por otro átomo que necesita electrones y el átomo de hidrógeno forma un “puente” entre ellos. La formación de enlaces de hidrógeno es común entre moléculas de agua y se refleja en su tensión superficial

Enlaces covalentes

Para que los átomos sean estables, no es necesario que los electrones se ganen o se pierdan completamente. En su lugar, pueden ser compartidos de tal manera que cada átomo sea capaz de llenar su capa de valencia por lo menos durante parte del tiempo

Enlaces iónicos

se forman cuando los electrones se transfieren totalmente de un átomo a otro. Los átomos son eléctricamente neutros, pero cuando ganan o pierden electrones durante la creación de enlaces sus cargas positivas y negativas dejan de estar en equilibrio y aparecen partículas cargadas llamadas iones.